Question

【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A.容器内气体密度不随时间变化
B.v（X）：v（Y）=1：2
C.容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、容器内气体密度= ，反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误； B、自反应开始v（X）为v（Y）的 倍，所以v（X）：v（Y）=l：2，不能说明达平衡，故B错误；
C、容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化，说明反应达到平衡，故C正确；
D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v正（X）=2v正（Y） ， 不能说明达平衡，故D错误；
故选：C．
【考点精析】利用化学平衡状态的判断对题目进行判断即可得到答案，需要熟知状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．