Question

用下面的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
（1）将实验所需的稀硫酸和氢氧化钠溶液加热煮沸，其目的是

 

．
（2）按图所示连接好装置，打开止水夹a，反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象是

 

；乙中发生反应的离子方程式是

 

．
（3）将试管乙中的混合物倒入表面皿中，可观察到的现象

 

；反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）将实验所需的稀硫酸和氢氧化钠溶液加热煮沸，除去溶解在其中的氧，防止氢氧化亚铁被氧化；
（2）打开止水夹a，反应片刻后，夹紧止水夹a，利用气体压强使FeSO₄溶液被压入乙瓶中进行反应，生成白色的氢氧化亚铁沉淀；
（3）将试管乙中的混合物倒入表面皿中，氢氧化亚铁被氧气氧化，白色沉淀最终变成红褐色；

解答：解：（1）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以将实验所需的稀硫酸和氢氧化钠溶液加热煮沸，除去溶解在其中的氧，
故答案为：除去溶解在其中的氧；
（2）甲中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，打开止水夹a，反应片刻后，夹紧止水夹a，
导致甲装置中压强增大，甲试管内导管中液面上升，流入乙中，流入的溶液中含有硫酸亚铁，和氢氧化钠溶液反应，发生的离子反应方程式为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，因此乙中产生白色沉淀，
故答案为：甲试管内导管中液面上升，流入乙中，乙试管中产生白色沉淀；Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂；
（3）氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化，将试管乙中的混合物倒入表面皿中，可观察到：白色沉淀很快变成灰绿色，并逐渐加深，最后变成红褐色沉淀，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：白色沉淀很快变成灰绿色，并逐渐加深，最后变成红褐色沉淀；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；

点评：本题考查了氢氧化亚铁的制备，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁而变质，为制取氢氧化亚铁，需要将空气隔绝，只要不存在氧气就能制得较纯净的氢氧化亚铁，题目难度不大．