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    【题目】下列叙述正确的是

    A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能

    B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

    D.化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

    【答案】D

    【解析】

    A. 酸中+1价的H元素均具氧化性，因此无氧酸也能起氧化作用，故A错误；

    B. 离子包括简单离子和原子团,如MnO4具有氧化性,Fe2+既有氧化性又有还原性，故B错误；

    C. 稀有气体失电子和得电子能力都较差，故C错误；

    D. 在化学反应中，某元素从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，则此元素可能被氧化也可能被还原，如2H2S+SO2=3S+2H2O,故D正确；

    故选：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．
    （1）应用托盘天平称量NaClg，应用10mL量筒量取H2SO4mL；
    （2）配制两种溶液时都需要的仪器是；
    （3）稀释浓H2SO4时应注意；
    （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有（填序号）
    A.在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
    B.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
    C.定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
    E.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
    F.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    G.量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
    H.容量瓶加水定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJmol﹣1 ， 甲醚可作燃料电池的燃料．
    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H=kJmol﹣1；
    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是（选填编号，注意大小写）．
    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
    b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成
    c．容器中气体密度不再改变
    d．容器中气体压强不再改变
    ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣ ， 请写出该反应的负极反应式；
    （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C（OH﹣）=mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（ ）

    A．FeCl2 B．AlCl3 C．MgCl2 D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是(　　)

    A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂

    B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑

    C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末

    D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )

    A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

    B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)

    C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)

    D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（　　）

    A. 36.5g HCl B. 22.4 L O2 C. 4g H2 D. 0.5mol SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)蛋白质溶液中含有氯离子，有人用滴加AgNO3溶液再过滤的方法除去氯离子，这样做是错误的。理由是______________________，除去Cl－的正确方法是____________________________。

    (2)某有机高分子化合物的结构可表示为写出其完全水解后所得产物的结构简式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

    发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/（gcm﹣3）

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    实验步骤如下：
    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：
    （1）上述装置图中，B仪器的名称是 ， D仪器的名称是；
    （2）加入沸石的作用是；
    （3）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）；
    a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
    （4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）
    （5）反应温度应保持在90﹣95℃．其原因是
    （6）本实验中，正丁醛的产率为 %．

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