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    写出下列反应的离子方程式：
    （1）钠与水反应
     
    ．
    （2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入过量的NaHSO4溶液至中性，
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题,元素及其化合物
    分析：（1）反应生成NaOH和氢气；
    （2）加入过量的NaHSO4溶液至中性，以1：2反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水．
    解答： 解：（1）反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑；
    （2）加入过量的NaHSO4溶液至中性，以1：2反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确解释下列反应原理的离子方程式是（　　）
    A、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++3NO3-=Ag++NO↑+2H2O
    B、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
    D、用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中操作及现象与结论对应关系错误的是（　　）
    选项操作及现象结论
    A通入CO2，溶液变浑浊，继续通入无明显变化可能为Na2SiO3溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失一定为氢氧化钙溶液
    C通入CO2，溶液变浑浊，继续通入沉淀消失，再加入品红溶液，红色褪去．可能Ca（ClO）2溶液
    D通入足量CO2，溶液变浑浊，加热至沸腾后有气泡产生，浑浊消失可能是苯酚钠溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    A、X离子的氧化性比Y离子氧化性弱
    B、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计原电池，所需负极材料为
     
    ，溶液中Fe3+向
     
    （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为
     
    ；正极反应式为
     
    ．
    （2）通常状况下，稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热．
    ①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
     
    ；
    ②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=
     
    （保留1位小数）
    （3）实验测得4.6g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时释放出aKJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：
     

    （4）已知Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H3=+532.36kJ/mol
    Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H4=+473.63kJ/mol
    写出Na2CO3?H2O脱水反应生成Na2CO3（s）和水蒸气的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．
    （1）若用200mL 10mol?L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为
     
    0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
     
    ．
    （2）8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？产生的氯气在标准状况下的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物；已知产物I是黄色溶液，A、B、E、G、H常温下均为气体；其中B为黄绿色气体，D是淡黄色固体单质；单质C为黑色金属之一．请回答下列问题：

    （1）请推测以下字母代表的物质：I
     
    ，H
     
    ，F
     
    ．（填化学式）
    （2）若H和G的反应生成的9.6g D，该反应转移电子的物质的量为
     
    mol，消耗的H在标况下的体积为
     
    L．
    （3）写出I和C反应生成J的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出检验J溶液中金属阳离子的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X的单质、Y单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化，图中化合反应均为与X或Y单质的反应，且Y单质为气体，
    写出下列反应的离子方程式：
    ①
     

    ③
     

    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是（　　）
    A、再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大
    B、如果升高温度，C的体积分数增大
    C、如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小
    D、再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

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