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    用离子方程式表示下列各小题：
    除去铁粉中的铝粉
     
    ；
    SO2使酸性高锰酸钾褪色
     
    ；
    氯化铁溶液溶液腐蚀印刷电路铜板
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；
    SO2使酸性高锰酸钾褪色，发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子和水；
    氯化铁和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜．
    解答： 解：Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则除杂的离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
    SO2使酸性高锰酸钾褪色，发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
    氯化铁和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，
    故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在一体积不变的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、单位时间内消耗n mol O2的同时生成2n mol SO3
    B、容器中的总压强不随时间的变化而改变
    C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2：1：2
    D、混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O．
    ①写出反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目
     
    ，该反应的氧化产物是
     
    ．
    ②当17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为
     
    ；转移的电子物质的量为
     
    mol．
    （2）在反应RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，①RO3n-中R元素的化合价为
     
    ，n的数值为
     
    ．
    ②该反应中RO3n-得到的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．在一定体积的密闭容器中，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
       t℃  700  800 830     1000  1200
       K  1.67  1.11 1.0    0.59  0.38
    回答下列问题：
    （1）该反应化学平衡常数的表达式：K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，能说明该反应达平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．化学平衡常数K不变
    C．混合气体的密度不变
    D．c（CO）=c（CO2）
    E．混合气体中c（CO）不变
    F．单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
    （4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判此时的温度为
     
    ．
    （5）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
    写出CO和H2O（l）作用生成CO2和H2的热化学方程式
     
    ．
    （6）转化生成的H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题一直是制约经济发展的重要因素，我国目前使用的能源主要是传统的三大化石燃料．
    （1）在25℃、101kPa时，8g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧热的热化学方程式是
     
    ．
    （2）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式
     
    ．
    （3）请写出CH4燃料电池以KOH溶液为电解液的负极电极反应式
     
    ．
    （4）汽车尾气的主要成分为氮的氧化物．已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是
     

    A．压强不变                B．混合气体平均相对分子质量不变    C.2v正（N2）=v逆（NO）
    D．N2的体积分数不再改变     E．混合气体的密度不再改变
    （5）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在420℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0.1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25°C时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11．
    ①两溶液中，由水电离出的c（OH-）依次为：
     
    、
     
    ．
    ②Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）如图是用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答：
    ①仪器A的名称是
     
    ；②盐酸的体积读数：滴定前为
     
    mL，所用盐酸的实际体积为
     
    mL．
    （3）为探究纯碱溶液呈碱性是由C032-引起的，请你设计一个简单的实验方案：
     

    （4）在Na2CO3溶液中离子浓度之间的关系正确的是
     
    ．
    A．[H+]+[Na+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]
    B．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
    C．[Na+]=2{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]}
    D．[CO32-]=[HCO3-]+[H2CO3]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
         主   族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩??
    （1）．写出下列元素符号：①
     
    ⑥
     

    （2）．在①～?元素中，金属性最强的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ，最高价氧化物具有两性的化合物是
     
    ，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质与强碱反应的离子方程式
     
    （均用元素符号作答）
    （3）．元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）．第三周期中原子半径最大的元素是
     
    （填序号），跟它同周期主族元素原子半径最小的元素是
     
    （填序号），它们可以形成
     
    （填离子或共价）化合物．
    （5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：
    ①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是
     
    ，呈棕黄色的液体是
     
    ．
    ②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是
     
    ，上层液体是
     
    ．
    （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过程：
     
    ，
     
    ．为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为：
     
    ．

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