下列有关性质的比较, 不正确的是A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半径大小: Na > S > OC．还原性强弱: F- > Cl- > I-D．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关性质的比较, 不正确的是

A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF	B．原子半径大小: Na > S > O
C．还原性强弱: F^- > Cl^- > I^-	D．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是
（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是
（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是
（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式

（5）E+F→C+D写出该方程式

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X与Z，Y、R与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题：
（1）Ｒ单质可用作半导体材料，写出该元素名称它与Ｙ元素原子序数差为_____
（2）用电子式表示化合物X₂W的形成过程__________________________________。
（3）写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_________________。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为:______________________________。
（4）X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池，其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为_______。

（5）请写出Z元素单质的一种用途＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	﹢2	﹢3	﹢6、﹣2	﹢2	﹣2

下列叙述正确的是（）

A．离子半径大小：r(M³^﹢)＞r(T²^﹣)	B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质可在氧气中燃烧生成XO₃	D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族

B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱

C．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数

D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

0.75 mol RO₃^2-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是

A．第二周期

B．第四周期