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    实验室配制480mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏低的是（　　）
    A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
    B．洗涤容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即进行
    C．定容时俯视刻度线
    D．用托盘天平称量9.6g的氢氧化钠固体
    A．液体具有热胀冷缩的性质，溶解后没有冷却就转移到容量瓶中，定容冷却后会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故A不符合；
    B．配制需加水定容，洗涤容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
    C．定容时，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故C不符合；
    D．没有480mL容量瓶，选择容量稍大体积接近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，所需氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol?L-1×40g/mol=10.0g，用托盘天平称量9.6g的氢氧化钠，所配溶液浓度偏低，故D符合．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制 480mL 0.2mol/L CuSO4 溶液，实验操作步骤有：
    ①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解；
    ②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）在天平上称出蓝矾质量为
    25.0g
    25.0g
    ；
    （2）本实验用到的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （3）操作步骤的正确顺序为
    ①②④③⑤
    ①②④③⑤
    （填序号）．
    （4）若出现如下情况，所配溶液浓度将怎么变？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ①没有进行操作步骤④时，会
    偏低
    偏低
    ；
    ②加蒸馏水时不慎超过了刻度，会
    偏低
    偏低
    ．
    ③某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度会
    偏高
    偏高

    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理：
    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
    应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制
    应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制
    ；
    ②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应
    应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制
    应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?红桥区二模）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：

    （1）试剂X的化学式为
    NaOH
    NaOH
    ，反应I的离子方程式是
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．
    实验室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是
    中和滴定
    中和滴定
    ．
    （2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．从实际工业的角度，你认为方案
    方案一
    方案一
    更合理，理由是
    步骤少，操作简单
    步骤少，操作简单

    （3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．

    ①仪器A的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是
    平衡分液漏斗内外压强，防止分液漏斗堵塞
    平衡分液漏斗内外压强，防止分液漏斗堵塞

    ②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的
    C
    C
    （填字母序号）．
    A．生石灰    B．烧碱    C．胆矾    D．碱石灰
    （4）若D中事先滴入少量酚酞，则C中液体呈
    红
    红
    色，用离子方程式解释原因
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
    （1）称量
    小烧杯（或表面皿）
    小烧杯（或表面皿）
    g氢氧化钠固体时应放在
    烧杯
    烧杯
    中进行：
    （2）配制时应选用
    500mL
    500mL
    容量瓶；
    （3）在此配制过程中胶头滴管的作用是
    滴加水至凹液面最低点与刻度线相切
    滴加水至凹液面最低点与刻度线相切
    ；
    （4）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
    A．加水定容时超过刻度线
    偏低
    偏低
    ；
    B．没有将洗涤液转入容量瓶中
    偏低；
    偏低；
    ；
    C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制
    偏高
    偏高
    ；
    D．定容时俯视
    偏高
    偏高
    ；
    （5）与配制5%的氢氧化钠溶液相比：
    ①用到的相同仪器：
    托盘天平 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
    托盘天平 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
    ；
    ②用到的不同仪器：
    量筒与500mL容量瓶
    量筒与500mL容量瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
    14.3
    14.3
    g，应选用
    500
    500
     m L的容量瓶．
    （2）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
    ①③⑤
    ①③⑤
    ．（填数字符号）
    （3）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是
    dbac
    dbac
    ．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
    （4）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
    2
    2
    种用途．（填写数字）
    （5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是
    BCD
    BCD
    ．
    A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；
    B．试剂溶解后，在转移到容量瓶中时有洒出；
    C．忘记将洗涤液转入容量瓶；
    D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；
    E．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）关于甲图实验现象预测正确的是
    D
    D

    A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
    B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
    C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
    （2）硫酸铜在涂料工业、印染工业、农业等方面有重要应用
    ①实验室配制480ml 0.1mol/L的CuSO4溶液，需用托盘天平称取胆矾
    12.5g
    12.5g
    g，
    ②某同学想要在实验室中制备硫酸铜，查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不溶解，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解．为验证该实验，实验小组设计实验装置如图乙，该反应的化学方程式是
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    ，若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是
    铜屑放入H2O2中不发生反应，若在H2O2中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解
    铜屑放入H2O2中不发生反应，若在H2O2中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解
    ．

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