常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．使甲基橙变红色的溶液:Mg2+.K+.SO.NO B．使酚酞变红色的溶液:Na+.Cu2+.HCO.NO C．0.1 mol·L-1 AgNO3溶液:H+.K+.SO.I- D．0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+.Na+.Cl-.SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

答案　A

解析　A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，四种离子均能大量共存，正确；B项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu2＋不能大量存在，若碱性过强，HCO也不能大量存在，错误；C项，Ag＋与SO、I－因生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，AlO与H＋不能大量共存，错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO＋Cu2S＋H＋—→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO＋CuS＋H＋—→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S

(2)标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO＋CuS

Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________＞________(填写化学式)。

(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________ mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

(1)试剂X是________(写化学式)。

(2)配平下列方程式：

MnO＋____SO2＋____H2O===____Mn2＋＋____SO＋____H＋

(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g 样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2＋)。

请回答下列问题：

①滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在______________(填仪器名称)中。

②若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋，无K＋
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH

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科目：高中化学 来源： 题型：

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO＋ 8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO

B．试样中一定不含Al3＋

C．试样中可能存在Na＋、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化学 来源： 题型：

水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Al3＋、Cl－、AlO、SiO

B．H＋、Na＋、S2－、ClO－

C．K＋、Mg2＋、SO、MnO

D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是(　　)

A．一定有S2－、SO、Na＋

B．可能只有Na＋、S2－、CO

C．一定没有Ag＋、Al3＋

D．一定有Na＋、S2－、NO

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知Na2S2O3在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：_____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____________________________________________。

CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。

(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。

(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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