Question

标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH＞7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

已知图中B点位置固定，V(B)="300" ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为     mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是     mol/L。(两种溶液混合时体积可以直接相加)。
（2）V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

V(A)的取值	V(A)=0	0<V(A)<150	V(A)=150	150<V(A)<300
溶质的成分	①	②	③	④

  （3）取V(A)="100" mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是          。

Answer 1

（1）3 （2分） 0.75（2分）
（2）①NaHCO₃（1分）
②Na₂CO₃和NaHCO₃（1分）
③Na₂CO₃（1分）
④Na₂CO₃和NaHCO₃（1分）；
（3）0≤V≤448（2分）

由于反应后溶液的pH大于7，所以对应的溶质有如下几种情况，①NaHCO₃
②Na₂CO₃和NaHCO₃③Na₂CO₃④Na₂CO₃和NaHCO₃，根据表中的数据分析可知每组对应的溶质。根据图像分析当气体体积达到最大值时，溶液中溶质只有NaCl，因此原溶液中氢氧化钠的物质的量等于此时加入盐酸的物质的量；V（A）=100时对应溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，且二者物质的量之比为1：1，根据钠离子守恒可知各自的物质的量均为0.1mol，所以30mL溶液中含有的Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量均为0.03mol，由于碳酸钠与盐酸反应时因滴加顺序不同对应反应不同，所以将盐酸滴加到混合溶液中产生气体体积为0，将混合溶液滴加到盐酸溶液中产生气体体积为448mL。