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    实验室通常用浓硫酸和乙醇反应来制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，试回答下列问题．

    (1)上图中①、②、③、④装置可盛放的试剂分别是：

    ①________，②________，③________，④________(将下列有关试剂的序号填到横线上)．

    A．品红溶液　B．NaOH溶液　C．浓H2SO4　D．酸性KMnO4溶液

    (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________________．

    (3)使用装置②和③的目的是________________．

    (4)说明含有乙烯的现象是________________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)A　B　A　D

    　　(2)装置①中品红溶液退色

    　　(3)除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验；检验SO2是否被除尽

    　　(4)装置③中的品红溶液不退色，装置④中的酸性KMnO4溶液退色

    　　思路点拨：

    　　自主解答：该实验的目的是：确认混合气体中有乙烯和SO2．由于乙烯和SO2都能使酸性KMnO4溶液退色，可利用乙烯不与NaOH溶液反应，而SO2能与NaOH溶液反应的性质除去SO2；用品红溶液可检验SO2的存在和是否除尽；除去SO2后，再利用酸性KMnO4溶液是否退色来确定乙烯的存在．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
    （1）制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
    Fe（OH）3：2.7一3.7
    Fe（OH）2：7.6一9.6
    Zn（OH）2：5.7一8.0 
    试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
    20%的H2O2
    20%的H2O2
    ，其理由是
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质

    ②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ，其理由是
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
     
    ③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
    重结晶
    重结晶
    ．
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    ．
    （2）探究ZnSO4?7H2O的性质
    ⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
    温度（℃） 60 240 930 1000
    残留固体质量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
    试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ． 
    ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    （任写一个）．

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    科目：高中化学 来源：高一化学　第3章　重要的有机化合物　3.2.1石油的炼制　乙烯(鲁科版必修2) 题型：043

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    科目：高中化学 来源：高一化学　第3章　重要的有机化合物　3.2.1石油的炼制　乙烯(鲁科版必修2) 题型：043

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省等六校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

     Na2SO3是常用的抗氧剂。

    （1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，

    反应方程式为：                               ，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是：             ；

    A.浓硫酸     B.碱石灰     C.无水CaCl2   

     （2） 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；

    （3）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO32－、SO42－和Br－的实验报告；

    限选试剂：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；

    1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤①

    取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡

    ________，证明待测液中含SO32-

    步骤②

    另取少量待测液于试管B中，加入             ，再滴加适量

    1 mol·L－1 BaCl2溶液

                        

                       

    步骤③

    另取少量待测液于试管C中，                         ，振荡，静置后观察颜色

    溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br-

     

     

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