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    10．（1）传统无机非金属材料主要包括玻璃、水泥和陶瓷．
    （2）现有A．晶体硅；B．氧化铝陶瓷；C．水泥；D．石英玻璃；E．光纤：
    ①常用作耐火材料的是B；  ②常用来制化学仪器的是D；   ③用作建筑材料的是C；
    ④可用做半导体材料的是A；   ⑤可用来制作光缆的是E．

    分析 （1）传统无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷；
    （2）①常用作耐火材料的是氧化铝陶瓷；  ②常用来制化学仪器的是石英玻璃；   ③用作建筑材料的是水泥；
    ④可用做半导体材料的是晶体硅；   ⑤可用来制作光缆的是光纤，由此分析解答．

    解答 解：（1）传统无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷，故答案为：玻璃；水泥；陶瓷；
    （2）①常用作耐火材料的是氧化铝陶瓷；  ②常用来制化学仪器的是石英玻璃；   ③用作建筑材料的是水泥；
    ④可用做半导体材料的是晶体硅；   ⑤可用来制作光缆的是光纤，故答案为：B；D；C；A；E．

    点评 本题考查了传统无机非金属材料及玻璃、水泥和二氧化硅的用途等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）将11.802g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240g磁性氧化铁．
    ①钢样中含铁11.76g．
    ②生成的CO2在标准状况下体积为78.4mL．
    （2）向10mL氯化铁溶液（含盐酸0.001mol）中加入16.8g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL．取25mL稀释液，用0.100mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL．计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度．
    （3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．求：
    ①反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
    ②原带锈铁片中铁锈的质量分数．
    （4）用FeSO4和NaOH制备Fe（OH）2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）．经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11：12．已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2：1．请通过计算确定X的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列广告用语符合科学性的是（　　）
    A．这种饮料中不含任何化学物质
    B．这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子
    C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
    D．没有水就没有生命

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某无色溶液里，只含有下列离子：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO-3、OH-、NO-3中的几种，已知：该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气．试回答：
    （1）若溶液跟铝反应后有AlO-2，则原溶液一定含有的离子是Na+、OH-，发生反应的离子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的离子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列主族元素中，元素的原子相对来说最不易得电子，也不易失电子的是（　　）
    A．ⅠAB．ⅡAC．ⅣAD．ⅦA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    【研究课题】探究乙二酸的某些性质
    【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    【提出猜想】
    猜想一：乙二酸具有不稳定性
    根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O． 设计方案：
    （1）请用下列装置组成一套探究 并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

    ①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D    
    ②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO2 和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象 是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊．
    ③整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置．
    猜想二：乙二酸具有弱酸性     设计方案：
    （2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BC（填字母）．
    A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
    B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH  　　
    C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
    D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
    猜想三：乙二酸具有还原性      
    设计方案：
    （3）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图：

    请回答下列问题：
    （1）Pt（a）电极是电池的负极，电极反应为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；Pt（b）电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．
    （2）电池的总反应方程式为CH4+2O2═CO2+2H2O．
    （3）如果该电池工作时电路中通过6mol电子，则消耗的CH3OH有1 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在恒容的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），
    （1）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5mol•L-1•min-1
    ②v（B）=6mol•L-1•min-1
    ③v（C）=4.5mol•L-1•min-1
    ④v（D）=8mol•L-1•min-1
    其中反应速率最快的是④ （填编号）．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABF．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．C的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molA
    F、气体密度保持不变
    F、气体的平均摩尔质量保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（　　）
    A．0.012 kg 12C中含有约 6.02×1023 个碳原子
    B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
    C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量
    D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

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