Question

14．将 AgNO₃、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（　　）

• A． 71：2
• B． 35.5：108
• C． 108：35.5
• D． 71：109

Answer 1

分析 在蒸馏水中按物质的量之比为1：1：1：2加入AgNO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，NaCl，使之完全溶解，首先发生反应生成BaSO₄、AgCl沉淀，剩余溶液为NaNO₃、NaCl，二者物质的量之比为3：1，电解时阳极生成氯气、阴极生成氢气，以此解答该题．

解答 解：在蒸馏水中按物质的量之比为1：1：1：2加入AgNO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，NaCl，使之完全溶解，首先发生反应生成BaSO₄、AgCl沉淀，剩余溶液为NaNO₃、NaCl，二者物质的量之比为3：1，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则电解时阳极生成氯气、阴极生成氢气，电极方程式为：阳极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极：2H⁺+2e^-=H₂↑，所得氧化产物与还原产物的质量比为71：2，
故选A．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，解答本题注意三种固体溶于水后首先发生反应生成沉淀，最后剩余为NaNO₃溶液和NaCl溶液，结合反应的电极方程式计算．