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    锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如下图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

    A.充电时电极a连接电源的负极

    B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+

    C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

    D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（　　）

    　

    A．

    上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

    　

    B．

    上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大

    　

    C．

    上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

    　

    D．

    反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（    ）    

    A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

    B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

    C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机

    D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

    已知：

    ① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)   △H＝－641 kJ·mol－1

    ② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1

       （1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）

    沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子

    方程式为                。

       （2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃

    性无色气体，该反应的化学方程式为      ；

    反应Ⅱ的热化学方程式为      。

       （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有      。

       （4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的      极，阴极的电极反应式为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是

      A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―

    B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

    D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，可逆反应A（g）+ 3 B(g) 2 C（g）达到平衡的标志是

    A．C生成的速率与C分解的速率相等

    B．A、B、C的浓度均相等

    C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mo1B

    D．A、B、C的分子数之比为l：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

     

    (1)过程b：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　      。

    ②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是

    　　                      　                                          。

    (2)过程c：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________  。

    Ⅱ.氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为                               ;

    （2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

    （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

    （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氧化物的叙述正确的是（  ）

    ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

    ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

    ③碱性氧化物肯定是金属氧化物

    ④金属氧化物都是碱性氧化物

    ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

    ⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

           A、①②③④                 B、⑤⑥              C、②③⑥             D、③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(    )

    A．0.1 ( b – 2a )  mol/L      B．10 ( 2a – b )  mol/L

    C．10 ( b – a )  mol/L        D．10 ( b – 2a )  mol/L

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