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某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+

等离子,进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的).
根据实验结果:
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由.答:
含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种,因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水
含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种,因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水

(2)写出沉淀D的分子式:
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:
CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+2CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═Al(OH)3↓+2HCO3-
CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+2CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═Al(OH)3↓+2HCO3-
分析:根据待测液中加入HCl,有不溶于稀硝酸的沉淀A产生,说明待测液中有Ag+存在,沉淀A是AgCl;根据继续往溶液A中加入稀H2SO4和溴水,有沉淀B产生,说明沉淀B一定是不溶于稀酸的硫酸盐沉淀.因为溶液中唯一能与Br-产生沉淀的Ag+已在第一步沉淀完全.所以,溴水的作用应该是起一个氧化剂的作用(氧化某离子),据此,可推断待测液中一定含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种,因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水(微溶物量大时以沉淀形式存在);根据继续往溶液B中加入氨水,产生沉淀C,沉淀C中加入NaOH溶液,沉淀部分溶解,得溶液D和沉淀D.可知,沉淀D一定是Fe(OH)3(加入溴水后,溶液中就只有Fe3+了.至于原来是Fe2+还是Fe3+,则无法确定).同时,由于往溶液D中通入CO2有沉淀产生,说明溶液D中一定含AlO2-,沉淀E一定是Al(OH)3.然后根据问题回答.
解答:解:(1)因待测液中加入HCl,有不溶于稀硝酸的沉淀A产生,说明待测液中有Ag+存在,沉淀A是AgCl;根据继续往溶液A中加入稀H2SO4和溴水,有沉淀B产生,说明沉淀B一定是不溶于稀酸的硫酸盐沉淀.因为溶液中唯一能与Br-产生沉淀的Ag+已在第一步沉淀完全.所以,溴水的作用应该是起一个氧化剂的作用(氧化某离子),据此,可推断待测液中一定含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种,因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水(微溶物量大时以沉淀形式存在),故答案为:一定含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种.因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水,沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种.(2)因继续往溶液B中加入氨水,产生沉淀C,沉淀C中加入NaOH溶液,沉淀部分溶解,得溶液D和沉淀D.可知,沉淀D一定是Fe(OH)3(加入溴水后,溶液中就只有Fe3+了.至于原来是Fe2+还是Fe3+,则无法确定).故答案为:Fe(OH)3
(3)由于往溶液D中通入CO2有沉淀产生,说明溶液D中一定含AlO2-,沉淀E一定是Al(OH)3,化学方程式为:CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+2CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═Al(OH)3↓+2HCO3-,故答案为:CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+2CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═Al(OH)3↓+2HCO3-
点评:本题为框图推断题,题目具有一定难度,本题解答时一定要紧扣反应现象及化学反应,推断各离子存在的可能性,本题易错点为第(3)题化学方程式的书写.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室有某氯化铁与氯化亚铁的混合物.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

I.请根据上面流程,圆答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
胶头滴管
胶头滴管
(填仪器名称)
(2)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2
小于0.1g
小于0.1g
,则视为灼烧充分;灼烧样品所需要的仪器有酒精灯、三脚架、
坩埚
坩埚
泥三角
泥三角
玻璃棒
玻璃棒
、坩埚钳.
(3)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是
1120(W2-W1)
160a
×100%
1120(W2-W1)
160a
×100%

II.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

(4)在量取待测液和滴定过程中需要用到的滴定管是
B
B
(填番号)
A.一支酸式滴定管和一支碱式滴定管    B两支酸式滴定管    C两支碱式滴定管
(5)滴定终点的现象为
当滴入最后一滴试液时,锥形瓶内溶液颜色变为紫红色且半分钟内不褪色
当滴入最后一滴试液时,锥形瓶内溶液颜色变为紫红色且半分钟内不褪色

(6)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是
14bc
5a
14bc
5a
(已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+
(7)在试验过程中,下列操作可能造成铁元素的质量分数偏高的是
ABE
ABE
(填番号)
A.溶解样品时用稀盐酸代替稀硫酸
B.用铁单质做还原剂
C.量取滤液时未润洗对应滴定管
D.滴定前读数时满定管内无气泡,滴定后有气泡残留在滴定管尖端
E.配制c mol/L KMnO4标准溶液时未将洗涤液一并转移入容量瓶
F.试验时在锥形瓶中放了25.5mL含有Fe2+的待测液.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

 用中和滴定法测定某烧碱的浓度.请回答主要操作过程中的有关问题:
(1)配制待测溶液:将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液,所需的主要仪器除天平、药匙、200mL容量瓶、玻璃棒、烧杯外,还有
胶头滴管
胶头滴管

(2)滴定:①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用
(填甲或乙)
②滴定时,锥形瓶中加2-3滴酚酞作为指示剂,滴定过程中,一只手控制滴定管活塞,另一只手摇动锥形瓶,眼睛应注视锥形瓶内颜色变化和液滴流流速,当
锥形瓶内溶液的颜色由红色变为无色,且半分钟内不变色
锥形瓶内溶液的颜色由红色变为无色,且半分钟内不变色
时即为滴定终点;
③有关数据纪录如下:
滴定序号 待测溶液体积(单位:mL) 所消耗盐酸体积(单位:mL)
滴定前读数 滴定后读数 消耗盐酸体积
1 20.00 0.50 20.60 V
2 20.00 6.10 26.00
计算V=
20.00
20.00
ml     
(3)计算:烧碱样品的纯度为
94.1%
94.1%

(4)若该学生测定值偏大了,则该同学引起测定误差的可能原因是
ABD
ABD

A.酸式滴定管用水洗后,未用标准酸液润洗  
B.酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除,滴定后气泡消失
C.锥形瓶用蒸馏水洗后,未用碱液洗
D.酸式滴定管起始读数俯视,滴定后读数仰视
E.在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F.取待测液时,碱式滴定管未用碱液洗  
G.当锥形瓶中溶液局部变色时,停止滴定.

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科目:高中化学 来源:2011—2012学年黑龙江哈九中度高二上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(9分)用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题:
(1)将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管,滴定时,锥形瓶中加2—3滴              作为指示剂;滴定过程中,左手控制活塞,右手旋转摇动锥形瓶,眼睛应注视                                
                                 时即为滴定终点。有关数据如下:

滴定序号
待测溶液体积(单位:mL)
所消耗盐酸体积(单位:mL)
滴定前读数
滴定后读数
消耗盐酸体积
1
20.00
0.50
20.60
V(平)=
________
2
20.00
6.00
26.00
(2) 计算:测得NaOH溶液的浓度为____________mol/L,烧碱样品的纯度为            
(3)若该学生测定值偏大了,则引起测定误差的可能原因是_______________________
A.酸式滴定管用水洗后,未用标准酸液润洗
B.酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除,滴定后气泡消失
C.锥形瓶用蒸馏水洗后,未用碱液洗
D.酸式滴定管起始读数俯视,滴定后读数仰视
E.在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F.取待测液时,碱式滴定管未用碱液洗
G.当指示剂局部变色时,停止滴定

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生进行研究性学习的课题为:用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题:

   (1)配制待测溶液:将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液,所需的主要仪器除天平、药匙外,还有___    __、         

                        

   (2)滴定:①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用________式滴定管,②滴定时,锥形瓶中加2――3滴酚酞作为指示剂,滴定过程中,一支手控制滴定管活塞,另一支手_____________,眼睛应注视__________               ______    _,当__________时即为滴定终点;③有关数据纪录如下:

滴定序号

待测溶液体积(单位:mL)

所消耗盐酸体积(单位:mL)

滴定前读数

滴定后读数

消耗盐酸体积

1

20.00

0.50

20.60

V(平)=

________

2

20.00

6.00

26.00

   (3)计算:测得NaOH溶液的浓度为 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________mol/L,烧碱样品的纯度为  _____。

   (4)若该学生测定值偏大了,则该同学引起测定误差的可能原因是____________,

        A.酸式滴定管用水洗后,未用标准酸液润洗

        B.酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除,滴定后气泡消失

        C.锥形瓶用蒸馏水洗后,未用碱液洗

        D.酸式滴定管起始读数俯视,滴定后读数仰视

        E.在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水

        F.取待测液时,碱式滴定管未用碱液洗

G.当指示剂局部变色时,停止滴定

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生进行研究性学习的课题为:用中和滴定法测定某烧碱的纯度。请回答他在主要操作过程中的有关问题:

(1)配制待测溶液:将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液,所需的主要仪器有                            ;

(2)滴定:①盛装0.20mol/L盐酸标准溶液应该用        式滴定管;

②滴定时,锥形瓶中加2-3滴            作为指示剂,滴定过程中,左手                ,右手              ,两眼应注视              ,当               时即为滴定终点;

③有关数据记录如下:

滴定序号

待测验定溶液体积

(ml)

所消耗盐酸体积(ml)

滴定前读数

滴定后读数

消耗盐酸体积

1

20.00

0.50

20.60

V(平)=

2

20.00

6.00

26.00

(3)计算:测得NaOH溶液的浓度为     mol/L,烧碱样品的纯度为         

(4)若实验指导教师测得烧碱样品的准确纯度为92.5%,则该同学引起测定误差的可能原因是                   

A、酸式滴定管用水洗后,未用标准酸液润洗

B、酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除,滴定后气泡消失

C、锥形瓶用蒸馏水洗后,未用碱液洗

D、酸式滴定管,起始读数俯视,滴定后读数仰视

E、在滴定过程中,向锥形瓶中添加蒸馏水

F、取待测液时,碱式滴定管未用碱液洗

G、当指示剂局部变色时,停止滴定

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