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    用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
    B、1mo1?L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA
    C、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    D、常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、镁为2价金属，根据镁的质量计算出镁的物质的量及失去的电子数；
    B、氯化铝溶液的体积不知道，无法计算溶质氯化铝的物质的量及含有的氯离子数目；
    C、标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
    D、根据混合气体中氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目．
    解答： 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol，失去的电子数为0.2NA，故A正确；
    B、没有告诉1mo1?L-1的A1C13溶液的体积，无法计算溶质氯化铝的物质的量及含有的氯离子数目，故B错误；
    C、由于在标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量及分子数，故C错误；
    D、32g氧气和臭氧混合气体中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A、48 g O2和48 g O3所含原子数目相等，均为3 NA
    B、标准状况下，22.4 L氯化氢所含的氢原子数为NA
    C、2.7g铝与足量的盐酸反应时，提供的电子数为0.3NA
    D、常温常压下，11.2L甲烷和11.2L空气比较，空气所含分子数多且大于0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol/L的硫酸溶液中含有的H+数约为2NA
    B、常温常压下，18 g水中含有的水分子数为NA
    C、标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
    D、24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系．其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是（　　）
    ①C　②N2　③S　④F2．
    A、只有①和③B、只有④
    C、①②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为
     
    ，反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为
     
    ，反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是某中学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A、该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol?L-1
    B、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
    C、50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol
    D、常温下2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，R、T、X在周期表中的位置如右图所示．R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构．请回答下列问题：
    R
    T X
    （1）Y元素的原于基态时的电子排布式是
     

    （2）下列叙述中TX正确的是
     
    ．
    a．T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
    b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性强
    c．R的气态氢化物熔点在同族元素的氢化物中为最低
    d．X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大
    （3）R与Q可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是
     
    ，带正电荷的微粒空间构形为
     
    ，带负电荷的微粒电子式可表示为
     
    （4）元素Y与X形成的一种晶体的晶胞结构如右图所示（小黑球代表金属离子），该化合物的化学式是
     
    ，若该晶体密度为pgcm-3，则晶胞的体积是
     
      （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液  ②蒸发  ③过滤，均要用到的仪器是（　　）
    A、试管B、胶头滴管
    C、玻璃棒D、漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nA
    B、标准状况下，22.4 LCCl4所含分子数目为nA
    C、1 L 0.5 mol?L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5nA
    D、6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如图所示）所含P-键数目为0.3nA

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