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    1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键
    B．任何分子中一定含有化学键
    C．NaCl、NaOH、Na2O2 四种物质中含有的化学键类型完全相同
    D．共价化合物中不一定只存在极性共价键

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，稀有气体的分子中不含化学键，以此来解答．

    解答 解：A．共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定含离子键、可能含共价键，如NaOH，故A错误；
    B．稀有气体为单原子分子，不含化学键，故B错误；
    C．NaCl只含离子键，NaOH含离子键、极性共价键，Na2O2含离子键、非极性共价键，故C错误；
    D．共价化合物中不一定只存在极性共价键，如H2O2中O-H极性键、O-O非极性键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　）
    A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
    B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
    C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
    D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关金属的工业制法中正确的是（　　）
    A．制钛：用金属钠在高温下氧化TiCl4
    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
    C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
    D．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用氢气还原氧化镁得到镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．氨水能将分别含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+等阳离子的四种溶液区分开
    B．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
    C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
    D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：

    下列说法正确的是（　　）
    A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
    B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ
    C．相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量
    D．向密闭容器中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），充分反应后放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
    B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
    D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（    ）缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中为同位素的是（　　）
    A．1H与2HB．O2与O3C．乙烯与丙烯D．异戊烷与新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技．某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6$?_{放电}^{充电}$Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的充、放电过程互为可逆反应
    B．放电时，电池的负极反应为 Li-e-═Li+
    C．放电过程中，Li+向电池的负极移动
    D．该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取12.5 mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒
    慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏低
    II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶偏高
    III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容偏高
    （4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为Amol/L．（填字母）
    A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$B.$\frac{Vd}{36.5V+22400}$C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$D.$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$
    （5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3mol/L．

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