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    7．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是（　　）
    A．气态氢化物的热稳定性：b＜cB．含d元素的盐溶液可能呈碱性
    C．原子半径：d＞c＞b＞aD．a、b和c三种元素能形成离子化合物

    分析 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al，
    A．非金属性O＞N，则气态氢化物的热稳定性：b＜c，故A正确；
    B．含d元素的盐为偏铝酸盐时，溶液呈碱性，故B正确；
    C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：d＞b＞c＞a，故C错误；
    D．a、b和c三种元素能形成离子化合物，如硝酸铵，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验原理或操作不正确的是（　　）
    A．
    用图装置制取少量乙酸乙酯
    B．
    用图装置分离汽油和水
    C．
    用图装置验证葡萄糖的还原性
    D．
    用图装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．为探究元素性质递变规律，设计如下实验．
    （1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．
    实验序号实验步骤实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．B
    ②将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾．D
    ③将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中．A
    ④将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中．C
    A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    C．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    D．有气体产生，溶液变成浅红色．
    （2）实验④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
    请用离子方程式解释该实验现象：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （3）实验⑤：在试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4，证明酸性：H2SO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
    （4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，证明氧化性：Cl2＞S（用化学式表示）．
    通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐减弱 （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐增强（选填“增强”或“减弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是 （　　）
    A．a点溶液中c（H+）为4.0×10-5mol/L
    B．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．V=20
    D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知热化学方程式：C（s，石墨）→C（s，金刚石）-3.9kJ．下列有关说法正确的是（　　）
    A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多
    B．金刚石比石墨稳定
    C．等量的金刚石储存的能量比石墨高
    D．石墨很容易转化为金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图转化：
    该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：
    已知：t1温度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1，该温度下反应达平衡时，C（反-1，2-二甲基环丙烷）：C（顺-1，2-二甲基环丙烷）=3：1；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
    ②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
    ③$\frac{1}{2}$ H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
    （a）上述热化学方程式中，不正确的有①②③
    （b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式C（s）+1/2 O2（g）═CO2 （g）△H=-110.5kJ/mol．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0 kJ•mol-1
    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为1.6 NA（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W和Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（　　）
    A．Z、Y、X、W的原子序数依次减小
    B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物是短周期元素形成的最强碱
    D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语说法正确的（　　）
    A．过氧化氢的电子式：
    B．比例模型    既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    C．次氯酸的结构式H-O-Cl
    D． 表示对硝基甲苯的结构简式

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