Question

4．已知常温下，0.1mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液呈中性．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸和氨水反应得到
• B． CH₃COONH₄加人纯水中，水的电离程度不变
• C． 常温下，电离平衡常数K（CH₃COOH）=K（NH₃•H₂O）
• D． 该溶液中c（CH₃COO^-）大于同浓度CH₃COONa溶液中的c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液呈中性，说明醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，相同物质的量的醋酸与一水合氨中和生成醋酸铵，醋酸根离子与铵根离子水解相互促进，水的电离程度增大，K（CH₃COOH）=$\frac{醋酸水解平衡常数}{{K}_{W}}$，K（NH₃•H₂O）=$\frac{铵根水解平衡常数}{{K}_{W}}$，据此分析．

解答 解：A、等体积、浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸和氨水反应得到0.05mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液，根A错误；
B、醋酸根离子与铵根离子水解相互促进，水的电离程度增大，故B错误；
C、K（CH₃COOH）=$\frac{{K}_{w}}{醋酸根的水解平衡常数}$，K（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_{w}}{铵根的水解平衡常数}$，0.1mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液呈中性，说明醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，即醋酸根离子的水解平衡常数=铵根离子的水解平衡常数，水的离子积常数相同，所以K（CH₃COOH）=K（NH₃•H₂O），故C正确；
D、CH₃COONa溶液中的c（CH₃COO^-）自然水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子与铵根离子水解相互促进，该溶液中c（CH₃COO^-）小于同浓度CH₃COONa溶液中的c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解的影响因素、电离平衡常数与水解平衡常数以及水的离子积的关系，注意弱酸根离子与弱碱阳离子水解相互促进，题目难度不大．