【题目】金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是( )
A.铜 B.铁 C.铝 D.钛
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【题目】现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液,②39%的酒精溶液,③氯化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.过滤、萃取、分液
B.萃取、分液、蒸馏
C.分液、蒸馏、萃取
D.萃取、蒸馏、分液
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【题目】下列叙述正确的是( )
①离子化合物可能含有共价键 ②构成分子的微粒一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
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【题目】关于钠的叙述中,正确的是( )
A.钠是银白色金属,硬度很大
B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠
D.金属钠的熔点很高
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【题目】在CH3COCH3(丙酮)分子中,羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( )
A. sp2杂化;sp2杂化B. sp3杂化;sp3杂化
C. sp2杂化;sp3杂化D. sp杂化;sp3杂化
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【题目】下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验:
I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O
己知:CaSO3受热易分解
(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式:________。
(2)若按气体从左到右的流向,为达到实验目的,各装置连接顺序是A→______(不可重复使用)。
(3)A中导管的作用为______,装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰,其作用是________。
(4)证明有H2存在的实验现象是_________。
II.为测定混合气体中SO2的体积分数,,乙同学设计了如下实验方案:
(5) W溶液可以是下列溶液中的______(填字母代号);
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______(用含V、m的代数式表示)。
(6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体,充分反应后,用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液,达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL,该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。
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【题目】(1)
① 欲使蛋白质从水溶液中析出而又不改变它的主要性质,应加入________(填字母)。
a. 福尔马林 b. 饱和硫酸钠溶液 c. 硫酸铜溶液
② 鉴别苯和甲苯的方法或试剂是________(填字母)。
a. 浓溴水 b. 酸化的KMnO4溶液 c. 在空气中点燃
③ 下列化合物中,常温常压呈液态的是________(填字母)。
a. 甲醇 b. 乙炔 c. 丙烯
(2) 制备聚酯玻璃钢需要下列四种物质:
① 甲中不含氧原子的官能团是________(填名称)。
② 淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A~D均为有机物):
A的化学式是________,C→D的反应类型是________。
③ 丙发生加聚反应的生成物为________(写结构简式)。
④ 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显紫色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________。
(3) A~F的转化关系如下(已知A分子中无甲基):
① 有机物A的相对分子质量为90,9 g A和足量Na反应,生成2.24 L H2(标准状况),则A的分子式为________。
② A缩聚生成高分子化合物的结构简式为________。
③ 由E生成F的反应类型是________。
④ 由D生成E的化学方程式为________。
⑤ 写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式:________。
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【题目】过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性,在印染、造纸和医学等方面应用广泛。利用电解制备过二硫酸钠的装置如图(a、b 均为惰性电极):下列说法正确的是
A. 过二硫酸钠中的硫呈+7价
B. 电极a是电解池的阴极
C. 电极a的电极反应式为:2SO42-+2e-=S2O82-
D. 所用离子交换膜为阴离子交换膜
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【题目】如图是三种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
甲: 乙:
丙:
A. 甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物
B. 乙、丙所有的原子均处于同一平面,均可使溴水反应褪色
C. 等质量的三种有机物充分燃烧消耗氧气的量依次减小
D. 在浓硫酸存在下,丙与浓硝酸共热的反应属于加成反应
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