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【题目】填空
(1)有机物 用系统命名法命名:
(2)写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式:
(3)某烃的结构简式是 ,分子中饱和碳原子数为 , 可能在同一平面上的碳原子数最多为
(4)下列物质中属于同系物的是
①CH3CH2Cl②CH2═CHCl ③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH32
A.①②
B.①④
C.①③
D.⑤⑥
(5)0.1mol某烷烃燃烧,其燃烧产物全部被碱石灰吸收,碱石灰增39g.该烃的分子式为;若它的核磁共振氢谱共有3个峰,则该烃可能的结构简式为 . (写出其中一种即可)

【答案】
(1)3,4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷
(2)
(3)4;8
(4)C
(5)C6H14;CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH32CH2CH3
【解析】解:(1) 为烷烃,最长碳链含有6个C,主链为己烷,选取含有主链最多的为主链,在3、4号C各含有1个甲基,在3号C含有1个乙基,该有机物名称为:3,4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷,
所以答案是:3,4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷; (2)4﹣甲基﹣2﹣乙﹣基﹣1﹣戊烯,该有机物的主链为戊烯,碳碳双键在1号C,在4号C含有1个甲基,在2号C含有1个乙基,其结构简式为:
所以答案是: ;(3)连接四个基团(或原子)的碳原子为分子中乙基中的碳原子,分子中有2个乙基,故分子中饱和碳原子数为4;分子中存在C≡C的直线结构,与C≡C相连的C=C中的碳原子处于乙炔的H原子位置,在同一直线上的碳原子数为3,分子中存在C=C的平面型结构,与C=C直接相连的碳原子都在同一平面上,同时C=C中的1个碳原子与C≡C上的2个碳原子共线,所以最多在同一平面上的碳原子数为8,
所以答案是:4;8; (4)同系物中含有的官能团种类和数目必须相同,②CH2=CHCl中含有一个碳碳双键,其它物质都没有,所以没有与②互为同系物的有机物;
④中含有两个氯离子,其它物质都含有1个或者不含氯原子,所以没有与④互为同系物的有机物;
⑤和⑥为烷烃,二者含有4个碳原子,属于同分异构体,不属于同系物;
只有①CH3CH2Cl和③CH3CH2CH2Cl 满足同系物条件:二者分子中都含有1个Cl原子,分子之间相差1个CH2基团;
故选C.(5)碱石灰增重的为水和二氧化碳的质量,设烷烃的通式为CnH2n+2 , 0.1mol该烷烃完全燃烧生成0.1nmol二氧化碳、0.1(n+1)mol水,则:44g/mol×0.1nmol+18g/mol×0.1(n+1)mol=39g,解得:n=6,则该烷烃的分子式为:C6H14为己烷,若它有3种氢原子,则该烃可能的结构简式为:CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH32CH2CH3
所以答案是:C6H14; CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH32CH2CH3
【考点精析】根据题目的已知条件,利用芳香烃、烃基和同系物的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物,称为芳香烃,其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物,其通式为CnH2n–6(n≥6).

练习册系列答案
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【题目】AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧,所得产物的主要成份是(

A.均为AlOH3

B.前者得Al2O3,后者得NaAlO2

C.均为Al2O3

D.前者得AlCl3,后者得NaAlO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】填空
(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为
(2) 名称为
(3) 名称为:
(4) 名称为:
(5)有机物A只由C,H,O三种元素组成,常用作有机合成的中间体,测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水.质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:1:1.
①写出A的分子式
②写出A的结构简式
③下列物质一定能与A发生反应的是(填序号)
a.H2 b.Na c.KMnO4 d.Br2
④有机物B是A的同分异构体,1mol B可以与1mol Br2加成,该有机物的所有碳原子在同一平面上,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:1:1,则B的结构简式是

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【题目】常温下,取20mL某浓度的盐酸作为待测液,用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计),滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是( )
A.所用盐酸的浓度是0.09mol·L1 , NaOH溶液浓度为0.03mol·L1
B.在B点,溶液中离子浓度关系为:c(Cl)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.A,B,C三点水的电离程度大小依次为:A>B>C
D.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致盐酸浓度偏低

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【题目】在标准状况下,m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比m:n
B.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:m
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:n
D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m:n

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【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性.

实验

试剂

现象

滴管

试管

0.2 molL1 Na2SO3溶液

饱和Ag2SO4溶液

Ⅰ.产生白色沉淀

0.2 molL1 CuSO4

Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀

0.1 molL1 Al2(SO43溶液

Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀


(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 . 用离子方程式解释现象Ⅰ:
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42 , 含有Cu+、Cu2+和SO32 . 已知:Cu+ Cu+Cu2+ , Cu2+ CuI↓(白色)+I2
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32

a.白色沉淀A是BaSO4 , 试剂1是
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是
(3)已知:Al2(SO33在水溶液中不存在.经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42 , 该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色.
①推测沉淀中含有亚硫酸根和
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中.对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立.
a.将对比实验方案补充完整.
步骤一:

步骤二:(按图形式呈现).
b.假设ii成立的实验证据是
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有 . 盐溶液间反应的多样性与有关.

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浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有吸水性

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A.Mg2+向正极迁移
B.正极反应为:Mo3S4+2xe=Mo3S42x
C.Mo3S4发生氧化反应
D.负极反应为:xMg﹣2xe=xMg2+

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