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    9．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（　　）
    A．丙烯B．对二甲苯C．D．

    分析 不与溴水反应，说明不含碳碳双键，苯的同系物能使酸性高锰酸钾褪色，能生成两种一氯代物，说明苯环上有2种氢原子，据此解题．

    解答 解：A．CH≡C-CH3与溴水反应，故A错误；
    B．对二甲苯与Cl2反应一氯代物为1种，故B错误；
    C．对甲乙苯能使高锰酸钾褪色，不与溴水反应，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，故C正确；
    D．邻甲乙苯与Cl2反应一氯代物为4种，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（　　）
    A．SO2 Na2SO4B．CH4 H2OC．KCl HClD．NaOH Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于元素原子或离子半径的比较．正确的是（　　）
    A．r（Al）＞r（Si）＞r（C）＞r（N）B．r（Na+）＜r（Mg2+）＜r（Al3+）＜r（F-）
    C．r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2-）＞r（Cl-）D．r（N）＜r（S）＜r（O）＜r（P）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．材料是人类生存和发展的物质基础．
    ①硅酸盐材料是人类使用最早的材料．下列材料的生产需要石英的是b（填字母）．
    a．陶瓷       b．普通玻璃      c．水泥
    ②塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于a（填字母）．
    a．有机高分子材料       b．无机非金属材料      c．金属材料
    ③“辽宁舰”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀．请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：涂油漆（或电镀、连接锌等活泼金属等）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义．
    （1）NO2产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨（填两种）．
    （2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，该反应化学方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7N2+12H2O．
    （3）氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是产生白烟，检验氨气或氯化氢是否泄漏．
    （4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷的季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr+H2O?$U{r^-}+{H_3}{O^+}$②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）
    下列对反应②的叙述正确的是（　　）
    A．反应的△H＞0B．反应的△H＜0
    C．升高温度平衡向正反应方向移动D．降低温度平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题．

    已知：①锂辉石主要万分为Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
    ②Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
    ③几种物质不同温度下的溶解度．
    T/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
    ①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解．阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
    ②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）
    A．HCO3-+H+?H2CO3B．HCO3-+OH-═H2O+CO32-
    C．NH3+H+═NH4+D．NH3•H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （4）（2012•福建高考节选）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填序号）．
    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．

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