Question

某溶液中可能存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、HCO₃^-、Cl ^-、NO₃^-六种离子中的几种．现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

1. A.
   I^-、HCO₃^-、Cl^-
2. B.
   Fe²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
3. C.
   I^-、HCO₃^-
4. D.
   Fe³⁺、I^-、HCO₃^-

Answer 1

C
分析：Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、HCO₃^-、Cl ^-、NO₃^-六种离子中，Fe³⁺用KSCN溶液检验，溶液呈血红色说明含有Fe³⁺，因Fe³⁺与I^-能发生氧化还原反应，所以一定不存在I^-，另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，说明在酸性条件下原溶液中一定存在Fe²⁺、NO₃^-，Fe²⁺被氧化成三价铁离子，加酸没有气体生成，所以一定不存在HCO₃^-、据此即可解答．
解答：某溶液中可能存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、HCO₃^-、Cl ^-、NO₃^-六种离子中的几种．现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，发生3SCN^-+Fe³⁺?Fe（SCN）₃不能大量共存，说明原溶液中一定存在Fe³⁺，因Fe³⁺与I^-能发生2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，所以一定不存在I^-；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，发生3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，说明原溶液中一定存在Fe²⁺、NO₃^-，因HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑所以原溶液滴加盐酸加酸没有气体生成，所以一定不存在HCO₃^-，无法确定是否含有Cl^-；
故选C．
点评：本题考查离子的检验，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法，题目难度不大．