Question

下列推论正确的（　　）

• A、SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃
• B、C₂H₆是为非极性分子，可推测C₃H₈也是非极性分子
• C、SO₂易溶于水，可推测CO₂也易溶于水
• D、NH

  - 4

  为正四面体结构，可推测出PH

  - 4

  也为正四面体结构

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：A、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
B、C₃H₈是锯齿形碳链，不是直线形；
C、CO₂在水中的溶解度不大；
D、根据微粒增大中心原子的价层电子对数判断．

解答： 解：A、氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，由于NH₃分子间存在氢键，则PH₃的沸点低于NH₃，故A错误；
B、C₃H₈是锯齿形碳链，不是直线形，分子结构不对称属于极性分子，故B错误；
C、SO₂是极性分子易溶于极性溶剂水，CO₂是非极性分子在水中的溶解度不大，故C错误；
D、NH₄⁺的中心原子N原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，PH₄⁺的中心原子P原子含有4个成键电子对，没有孤对电子，为正四面体结构，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了氢化物沸点的比较、分子极性的判断、相似相溶原理、分子空间构型的判断，题目难度不大，注意把握分子空间构型的判断方法．