Question

把4.6g钠放入200mL 0.1mol/L的AlCl₃溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）

	A．	Cl﹣的浓度几乎不变
	B．	溶液呈浑浊
	C．	溶液中几乎不存在Al3+
	D．	溶液中存在最多的离子是Na+

Answer 1

考点：

钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．
专题：	元素及其化合物．
分析：	钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算生成的氢氧化钠，再根据氢氧化钠与氯化铝的物质的量判断Al3+与OH﹣发生的反应，结合选项判断；
解答：	解：4.6g钠的物质的量为=0.2mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl3的物质的量为0.2L×0.1mol•L﹣1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=0.02mol：0.2mol=1：10，Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余， A、参加反应的水很小，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl﹣的浓度几乎不变，故A正确； B、Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，溶液澄清，故B错误； C、Al3+与OH﹣发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2﹣，溶液中几乎不存在Al3+，故C正确； D、溶液中Na+为0.2mol，氯离子为0.06mol，偏铝酸根为0.02mol，氢氧根为0.2mol﹣0.02mol×4=0.12mol，溶液中存在最多的离子是Na+，故D正确； 故选B．
点评：	本题考查钠铝及其化合物的性质、化学计算等，判断氢氧化钠与氯化铝的反应是解题关键，题目难度中等．