练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是
    D
    本题考查了化学实验中的物质的分离提纯，意在考查考生的实验能力及分析解决问题的能力。A项装置适用于萃取、分液；B项装置适用于两种固体混合物(其中一种是易升华物质)的分离；C项装置适用于混合气体的除杂、分离和提纯；D项装置主要用于灼烧固体物质，不能用于物质的分离提纯，D项符合题意。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有机物中含有的杂质（括号内为杂质），可用稀NaOH溶液作试剂并采用分液的方法除去的是
    A．苯（溴）B．淀粉（葡萄糖）
    C．甲苯（苯酚）D．苯甲酸（苯酚）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
    ②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式___________________________。
    （3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。
    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，则应控制溶液pH_____。
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH＜0
    （1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是                        。
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。

    注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
    ①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                                               。
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是            （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
    a．常压加热烘干              b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
    ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。
    		得到无色溶液
    步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置
    		若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
    步骤3：向试管中继续加入                         
                                            。
    		                                ，证明固体中含有碳酸氢铵。
    ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）【化学——化学与技术】
    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是              。
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是            。
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式         。
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因      
    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。
    A．x ="0.5" ,a =8B．x ="0.5" ,a =" 10" C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
    已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
    【方案1】
    取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是_____________。
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。
    【方案2】
    用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____________。
    a．CCl4       b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数             。
    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是
     
    		实验目的
    		实验步骤及现象
    A
    		检验亚硫酸钠试样是否变质

    B
    		检验某盐是否为铵盐

    C
    		证明酸性条件H2O2氧化性比I2强

    D
    		除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

    （1）制备一氧化碳的化学方程式是                       ；
    （2）试验中，观察到反应管中发生的现象时                       ；
    尾气的主要成分是                       ；
    （3）反应完成后，正确的操作顺序为                       （填字母）
    a.关闭漏斗开关  b.熄灭酒精1   c.熄灭酒精灯2
    （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为         ；
    （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
    ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）                       ；
    ②写出有关反应的化学方程式                            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反应的装置图如下：

    （1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有     （填“氧化性”或脱水性）。
    （2）软管的作用是     。
    （3）浓NaOH溶液的作用是     。
    （4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。
    a．测得上层清液pH为10。
    b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
    c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。
    d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
    ① 实验c的目的是     。
    ② 根据上述实验现象证明上层清液中含有     。
    ③ 已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：                    
    ④ CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：        。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案