Question

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是      ；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为      ；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=          ；
（4）当反应进行到第    min，该反应是达到平衡。

Answer 1

（8分） （1）30%   （2）3X+Y2Z （3）0.05mol/(L.min)     （4）2

解析试题分析：（1）根据图像可知，平衡时X的物质的量是0.7mol，即消耗X的物质的量是1.0mol－0.7mol＝0.3mol，则X的转化率是。
（2）反应进行到2min是各种物质的物质的量浓度不再发生变化，此时Y的物质的量减少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol。Z的物质的量增加了0.2mol，所以该反应的方程式是3X+Y2Z。
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝＝0.05mol/(L·min)。
（4）当反应进行到第2min，该反应是达到平衡。
考点：考查可逆反应限度的判断、图像识别以及反应速率和转化率的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，主要是考查学生对可逆反应限度的熟悉程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住可逆反应的限度和反应速率的含义和表达式，然后结合图像灵活运用即可。