Question

【题目】（1）工业上用_______和_______为原料制取漂白粉，有效成份是_______，制备原理是______________________（方程式表示）。漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反应，有关化学方程式为______________________________________。

（2）Ca元素在周期表中的位置是__，Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___，HCl的沸点比A与H形成的化合物HA的沸点__（填“高”或“低”）。

Answer 1

【答案】Cl2消石灰Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2HCl+Ca(ClO)2＝CaCl2+2HClO第四周期第ⅡA族低

【解析】

（1）工业上用氯气和消石灰原料制取漂白粉，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成份是Ca(ClO)2，制备漂白粉的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。盐酸的酸性强于次氯酸，漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反应，有关化学方程式为2HCl+Ca(ClO)2＝CaCl2+2HClO。

（2）Ca元素的原子序数是20，在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族，Ca与最活泼的非金属元素F形成化合物D是CaF2，CaF2是离子化合物，电子式为。由于HF分子间能形成氢键，所以HCl的沸点比HF的沸点低。