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    1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比是1:4

    D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当温度与压强不变时，气体体积主要取决于

    A．气体分子间的平均距离 B．气体分子数目的多少

    C．气体的摩尔质量大小 D．气体密度的大小

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省十校共同体高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NH3是一种重要的化工产品。

    （1）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据实验需要，装置可重复选择，加入的NH4 Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气)。

    请回答下列问题：

    ①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_______________；

    ②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的字母表示)A→ ；

    ③在本实验中，若测得m( CuO) =ag，m(H2O)=b g，则Ar(Cu)= ；

    ④在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是 (填字母)；

    A．CuO未完全起反应 B．CuO不干燥

    C．CuO中混有不反应的杂质 D．NH4 Cl与Ca(OH)2混合物不干燥

    （2）按右图装置进行NH3性质实验。

    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 原因是

    ②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，实验流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)__________ Ksp(ZnS)(选填“＞”“＜”或“=”)．

    （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。

    ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置__________(填写装置代号)

    ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_________。

    （3）沉淀过程需降温冷却的原因为 、 。

    （4）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是 ，该工艺中“搅拌”的作用是 。

    （2）反应Ⅱ中的离子方程式为 ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是 。（用化学方程式表示）

    （3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是 。

    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。(填写字母)

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是

    A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸

    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

    C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

    D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素在自然界中存在多种价态，结合题干回答下列问题：

    23．氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。

    24．氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 (填编号)。

    a．NH3比PH3稳定性强

    b．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合

    c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

    d．氮气常温是气体，磷单质是固体

    25．已知，氯胺NH2Cl熔点-66℃，NH4Cl熔点340℃，氯胺的电子式为 ，从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因 。

    26．NH2Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH2Cl发生水解的化学方程式为 。

    27．工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3－，当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成AlO2－、氮气和氨气，若氮气和氨气的体积比为4 : 1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为 ，若氮气和氨气的体积比为1 : 1，则除去0.1mol NO3－，消耗铝______g。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22. 4L甲醛完全燃烧产生NA个CO2分子

    B．1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NA

    C．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA

    D．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省张家口市四校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的命名中不正确的是

    A．2，2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷

    C．3,4─二甲基辛烷 D．3─甲基己烷

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