【题目】
（1）现需要配制450 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸__________mL。需用 mL 容量瓶。
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________。
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该____________
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，____________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，____________。
③定容时观察液面俯视，____________。
【答案】（1）27.2；500
（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨
（3）胶头滴管；重新配置
（4）①偏低 ②偏高 ③偏高
【解析】试题分析：（1）需要配制450mL 1molL-1硫酸溶液，应选择500mL容量瓶；质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸物质的量浓度C =" 1000ρω/M" =" 1000" × 1.84 × 98% ÷ 98 mol/L =" 18.4" mol/L。设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4 mol/L × V =" 500" mL × 1 mol/L，解得V=27.2mL。
（2）用浓硫酸配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签依次用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、细口试剂瓶、标签纸，所以正确的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。
（3）定容时，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该重新配制。
（4）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；③定容时观察液面俯视，导致溶液体积皮偏小，溶液浓度偏高。
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【题目】有下列各物质：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥ H2SO4
（1）当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是______________。
（2）当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是_______________。
（3）当它们含有的氢原子个数相同时，含原子个数最少的是________________。
（4）当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是_______________。
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【题目】下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ）。
编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
A | 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 | 试纸变蓝 | NO2为酸性气体 |
B | 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 该沉淀一定是BaSO4，该溶液中一定含有SO42－ |
C | 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
D | 在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 | 说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。X元素最常见气态氮化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物．下列说法正确的是
X | Y | |
Z | W |
A. 简单离子半径：W > Z > Y
B. 气态氢化物的稳定性：Y > Z > W
C. 最常见气态氢化物的沸点：Y > X > Z
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z > W
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【题目】【2016福建卷】下列关于有机化合物的说法正确的是
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应
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【题目】某溶液中可能含有I-、C1－、HCO3－、CO32－、NO3-、SO42-现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。
（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生。
（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀产生。
根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是①______；肯定不存在的离子是②______；可能存在的离子是③______。
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【题目】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知:断裂1 mol F—F键、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。在反应:S(s)+3F2(g)=SF6(g)中，若生成1 mol SF6(g)时， 放出1220 kJ的能量，则1 mol S(s)转化为S(g)时吸收的能量为
A．180 kJ B．220 kJ C．240 kJ D．280 kJ
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【题目】下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量/kJ | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根据上述数据回答下列问题:
(1)下列物质本身具有的能量最低的是 (填字母,下同)。
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
(2)下列氢化物中最稳定的是 。
A.HCl B.HBr C.HI D.HF
(3)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时, (填“放出”或“吸收”)的热量最多的是 。
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【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A加热分解 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法 F萃取法
(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)
(3) 分离水和汽油的混合物
(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)
(5) 从碘水中提取碘
(6) 除去生石灰中混有的石灰石
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