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7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃,Y3+的硫酸盐水溶液显酸性,含Z2-的钠盐水溶液显碱性.下列说法正确的是(  )
A.各元素在元素周期表中的族序数:W=X>Y>Z
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z
C.离子半径:X>Y>Z
D.YW3不能与NaOH溶液反应

分析 X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃,则X为F元素;Y3+的硫酸盐水溶液显酸性,则Y为Al;含Z2-的钠盐水溶液显碱性,则Z为S元素,可推知W为Cl.
A.主族族序数等于最外层电子数;
B.元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;
C.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大;
D.氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸钠.

解答 解:X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃,则X为F元素;Y3+的硫酸盐水溶液显酸性,则Y为Al;含Z2-的钠盐水溶液显碱性,则Z为S元素,可推知W为Cl.
A.主族族序数等于最外层电子数,各元素在元素周期表中的族序数:Cl=F>S>Al,故A错误;
B.同周期自左而右元素非金属性增强,元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,高氯酸的酸性比硫酸的强,故B正确;
C.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径S2->F->Al3,故C错误;
D.氯化铝与少量的氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀与氯化钠,与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠,故D错误.
故选:B.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,熟练掌握元素化合物知识,注意对元素周期律的理解,掌握微粒半径比较规律.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.由两种常见元素组成的化合物X,广泛用于机械制造、石油化工、汽车尾气处理等领域.测定化合物X组成的实验如下:

(1)X的化学式Fe3C.
(2)溶液C和H2O2反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)CH4、H2和单质B的氧化物在一定条件下反应可制备X,同时生成另一种氧化物,写出该反应的化学方程式2CH4+5H2+3Fe2O3=2Fe3C+9H2O.
(4)有人推测X能与单质B的氧化物反应生成单质B,从氧化还原反应的角度举例说明该反应的合理性Fe3C中碳元素化合价升高做还原剂,铁的氧化物中铁元素化合价降低做氧化剂,如Fe3C+Fe2O3=5Fe+3CO.
(5)向血红色溶液D中加入下列物质,血红色褪去的是AD.
   A.Fe     B.CuCl2     C.H2SO4      D.KMnO4

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.丙酮是一种常用的有机溶剂,也是合成很多有机化合物的重要原料.由丙酮合成药物G的路线如图:

(1)写出化合物C中官能团的名称碳碳双键、羰基;化合物G的分子式为C10H16O3
(2)反应①的类型为加成反应,反应⑥的类型为氧化反应.
(3)反应①还会得到另一产物H,其分子式为C8H14O2,写出H的结构简式
(4)反应⑥的产物为F和CH3COOH(写结构简式).
(5)一分子G消去一分子水可得物质J,同时满足下列条件的J的同分异构体共有11种.
①能与FeCl3溶液发生显色反应;   ②苯环上的取代基有2种共4个.
(6)以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇,写出合成流程图(无机试剂任用).合成流程图示例如下:CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.脱落酸是一种抑制生长的植物激素,因能促使叶子脱落而得名,其结构如图所示:则有关脱落酸的说法正确的是 (  )
A.脱落酸的化学式C15H18O4
B.脱落酸只能和醇类发生酯化反应
C.1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 金属钠发生反应
D.1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 氢气发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素,原子半径依次减小,其中A和E同族,A、B原子最外层电子数之比为1:4,A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物,A与C、B与E原子的电子层数都相差2.下列说法正确的是(  )
A.D是非金属性最强的元素
B.B的单质有多种同分异构体,其中一种是自然界中最坚硬的物质
C.B的氢化物的稳定性大于D的氢化物
D.A与C只能够形成两种化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素,都是较活泼的金属,它们的化合物在工业上有重要的应用.
(1)Fe2(SO43和明矾一样也具有净水作用,其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
(用离子方程式表示).
(2)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L,取一定量的该溶液,向其中滴加NaOH溶液,当Co(OH)2开始沉淀时,溶液中$\frac{c(C{O}^{2+})}{c(N{i}^{2+})}$的值等于3.
(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10-15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染.
已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示:

①上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下,其原因是:防止生成的高铁酸钠发生分解.
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4),这说明该温度下,高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小.
③某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11:3.
(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如图2所示:阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O;其中可循环使用的物质NaOH溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域.镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:

己知1:溶液I中除MgSO4外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子
2:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
开始沉淀时1.53.36.59.4
沉淀完全时3.75.29.712.4
(1)Mg在周期表中的位置第三周期ⅡA族,Si的原子结构示意图为
(2)向溶液I中加入X的作用是调节溶液pH.
(3)向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO[Mg(OH)2或MgCO3](填化学式).
(4)加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(5)如图是溶液Ⅱ中Mg2+转化率随温度t的变化示意图:

①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
②t1前Mg2+转化率增大的原因是镁离子与氨水反应是吸热反应,升高温度,平衡右移,Mg2+转化率增大;t1后Mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示)NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验能够获得成功的是(  )
A.检验溴乙烷中的溴:取溴乙烷加氢氧化钠溶液,加热,再加硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成
B.检验葡萄糖:在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少许葡萄糖溶液,水浴加热
C.检验乙醛:加入2% 硫酸铜溶液2 mL再加入2% NaOH溶液2 mL;加热至沸腾
D.实验室制乙烯:取浓硫酸和乙醇体积比1:3的溶液加热到170℃

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)?C(g)+D(g) 已达到化学平衡状态的是(  )
A.B的物质的量浓度B.混合气体的压强
C.混合气体总物质的量D.v(C)与v(D)的比值

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