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【题目】一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1,测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75molL—1,下列说法正确的是

A.10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B.化学反应速率关系是:3υ(H2)= (NH3

C.达平衡后,分离出少量NH3,V 增大

D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1

【答案】D

【解析】

试题分析:A、反应速率不变,10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1,但是随着反应的进行,反应速率越来越小,c(NH3) 增加量小于0.25mol L—1,A错误;B、化学反应速率与化学计量数成正比,则2υ(H2)= (NH3 ,B错误;C达平衡后,分离出少量NH3,V 不变,平衡正向移动,V 减小,C错误;D、ΔH = -92.2kJmol—1,反应物的能量比生成物的能量高92.2kJmol—1该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1,D正确;答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于NO的叙述正确的是 ( )

A. NO易溶于水,所以可用排空气法收集

B. NO是一种有刺激性气味的红棕色气体

C. 常温常压下,含等质量氧元素的NO和CO的体积相等

D. NO不能通过化合反应获得

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在室温下,向Cu(IO32饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液,产生碘化亚铜(CuI)沉淀,溶液由蓝色变为棕黄色,反应前加入淀粉溶液不变蓝,反应后加入淀粉溶液变为蓝色.
(1)该反应中氧化剂是
(2)该反应的氧化产物是
(3)1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为
(4)某反应体系中有物质:Bi2(SO43、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4 . 请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,配平化学计量数,并用单线桥表示电子转移的方向和数目.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4NH2.某温度下,液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29,若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+),则在该温度下,下列叙述正确的是

A. 纯净的液氨中,pN=7

B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)c(NH4)+c(NH2)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是(
A.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯化镁溶液和氨水混合:Mg2++2OH═Mg(OH)2
C.铁与稀硝酸反应:Fe+2H+═Fe2++H2
D.铝片插入硝酸银溶液中 Al+3Ag+═Al3++3Ag

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【题目】2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,发生反应:MgSO4s+ COg MgOs+ CO2g+SO2gH > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示,下列说法不正确的是

A. 0 2min内平均反应速率vSO2= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 4min内容器内气体的密度没有变化

C. 该温度下,反应的平衡常数为1.8

D. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 mol MgSO41.00 molCO,反应达到平衡时,nCO2> 0.60 mol

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【题目】下列叙述正确的是

A. 中和10 mL 0.1molL-1醋酸与中和100 mL 0.01molL-1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1c2pH分别为aa+1,则c1=10c2

C. 常温下,pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

D. 0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 、HCO 、NO 中不同的阴阳离子所组成.A溶液与硫酸反应只有气体生成,B溶液与硫酸反应只有沉淀生成,C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成,D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成,则
(1)D为;(写化学式)
(2)分别写出下列反映的三个离子方程式①A与足量的硫酸溶液
②C与足量的硫酸溶液
③C与少量的氢氧化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列短周期元素相关性质的数据:

元素编号
元素性质

原子半径(1010m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

最高正化合价

+2

+1

+5

+7

+1

+5

最低负化合价

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

试回答下列问题:
(1)元素⑤在周期表中的位置
(2)元素④与元素⑦相比较,气态氢化物较稳定的是(填结构式);
(3)元素④形成的+3和+5价的氯化物中,各原子均达到8电子稳定结构的化合物是(写化学式);
(4)以下叙述正确的是
A.氢化物的沸点为④<⑦
B.①与②形成的化合物具有两性
C.与稀盐酸反应单质②比单质⑥快
D.最高价氧化物对应水化物的碱性③>⑥

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