铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：____________。
（2）滤渣A的主要成分________；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_____________
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。
（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_______（填编号）。
A．浓硫酸 B． 稀硫酸 C．稀HNO3 D．浓HNO3
（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是____，配位数为______。
小学同步三练核心密卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )。
A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应
B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO
＋2I－＋2H＋AsO
＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是 ( )。
A．甲组操作时，电流计(A)指针发生偏转
B．甲组操作时，溶液颜色变浅
C．乙组操作时，C2作正极
D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
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科目：高中化学 来源： 题型：
某课外活动小组设计了如图所示装置，调节滑动变阻器，在电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人高兴的现象。请帮助他们分析并回答下列问题(图中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过)：
(1)写出B装置中的电极反应式：
Pt极_________________________________________________________；
Fe极____________________________________________________________。
(2)写出观察到的A装置中的现象：
①_________________________________________________________；
②__________________________________________________________；
③___________________________________________________________。
(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b，再观察C装置。若无现象，说明理由；若有现象，请写出有关反应方程式________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池，
能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：
2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是
A．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol
B．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O
C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b D．该电池为可充电电池
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1NA
B．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NA
C．2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA
B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO
数目为0.6NA
C．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA
D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )
①a mol ②b mol ③
mol ④
mol ⑤0 mol ⑥(4a－b)mol
A．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤
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