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4.下列有关说法正确的是(  )
A.分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧
B.粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
C.配制氯化铁溶液,是将FeCl3溶于蒸馏水,再加入一定量的铁粉
D.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶

分析 A.Fe2O3、Al2O3均不溶于水;
B.粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去;
C.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁;
D.Na、K为活泼金属,极易与水反应生成氢气.

解答 解:A.Fe2O3、Al2O3均不溶于水,利用物理方法溶解、过滤不能分离,故A错误;
B.粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去,还需加化学试剂将杂质转化为沉淀,故B错误;
C.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁,则配制氯化铁溶液,是将FeCl3溶于蒸馏水,加少量盐酸抑制水解,故C错误;
D.Na、K为活泼金属,极易与水反应生成氢气,则从实验安全角度可知取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制及实验安全等为解答该题的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用.工业上常采用如图所示电解装置,利用铁的化合物中[Fe(CN)6]3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身转化为[Fe(CN)6]4-.通电电解,然后通入H2S加以处理,下列说法不正确的是(  )
A.电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-
B.电解过程中阴极区溶液的pH变大
C.整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3
D.通入H2S时发生反应的离子方程式为:2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.世界上每年合成的近百万个新化合物中,约70%以上是有机化合物.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可生物降解的聚酯类高分子材料,PPG的一种合成路线如下:


已知:
ⅠR1CH=CHR2$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R1COOH+R2COOH
ⅡR1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列问题:
(1)烃A的相对分子质量为70,A的结构简式为
(2)化合物B只有一个氯原子,由B生成C的化学方程式为
(3)F是医用消毒剂福尔马林的主要成分;由E和F生成G的反应类型为加成反应,
检验E中官能团可用的试剂为新制氢氧化铜(或新制银氨溶液).
(4)D是直链结构,由D和H生成PPG的化学方程式为
(5)下列说法正确的是ad(填字母序号).
a.G的分子式为C3H6O2
b.H和乙醇互为同系物
c.G不可以发生消去反应
d.可通过元素分析仪、燃烧法测定元素种类
(6)写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式:
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应,又能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.淀粉溶液与少量硫酸共热后,加NaOH溶液至碱性,再加碘水无明显现象,说明淀粉已水解完全
B.称取一定量已潮解的NaOH,配成一定体积溶液,取该溶液滴定未知浓度盐酸,则盐酸测定浓度偏高
C.电器设备所引起的火灾,可用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火,也可用泡沫灭火器灭火
D.往硫酸铝溶液中加入过量氨水,溶液先浑浊后澄清,说明氢氧化铝具有两性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.下列物质的沸点按由低到高的顺序排列为CH3(CH22CH3<CH3(CH23CH3<(CH33CCH3<(CH32CHCH2CH3
B.青蒿素是抗疟疾特效药,结构如图1所示,有酯基、过氧键和醚键,不溶于水,易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取,能够发生水解反应,具有强氧化性
C.油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油,称为皂化反应
D.按系统命名法命名时,图2有机物的名称是3,5,7-三甲基-6-乙基辛烷

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料为软锰矿和闪锌矿,软锰矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分,闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分.
I.(1)为了测量软锰矿中MnO2含量的测定,现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化钾晶体,充分反应后,过滤,将滤液加水稀释至1L,取25.00ml该溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol•L-1的标准Na2S2O3溶液滴定,消耗标准液50.00ml,则软锰矿中MnO2含量60%.(已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
Ⅱ.研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如图1所示.

请回答下列问题:
(2)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43等.试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4
(3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
(4)图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线(g/100g水),则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥.用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na2SO4固体因溶解而减少,防止Na2SO4固体转变为Na2SO4•10H2O晶体.
(5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是:MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4
(6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,还有Zn(写化学式).

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16.工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨.下列说法正确的是(  )
A.氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
B.氧化铝中的微粒半径:r(Al3+)>r(O2-
C.在该反应中,铝的还原性强于铁的还原性
D.1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.1,4-丁二醇(G)可以通过如图三种不同的合成路线制备.又已知B的所有原子均处于同一平面上.
请结合下列所给信息,回答有关问题.
Ⅰ.2R-Cl+2Na$\stackrel{一定条件}{→}$R-R+2NaCl
Ⅱ.R1-C≡C-H+R2-CHO→(R1、R2代表烃基或氢原子)

Ⅲ.R-C≡C-(CH2)n-CH═CH2+H2$→_{BaSO_{4}}^{Pb}$R-CH═CH-(CH2)n-CH═CH2(n≥0)
(1)写出结构简式:ECH2=CHCl,FHOCH2C≡CCH2OH.
(2)写出反应①②③的化学方程式:
①HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH.
②2CH2=CHCl+2Na→CH2=CHCH=CH2+2NaCl.
③BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr.
(3)请设计出B→C…→G的反应流程(有机物用结构简式表示,注明反应条件).
提示:①合成过程中无机试剂任选.
②反应流程图表示方法示例如下:
B$→_{反应条件}^{反应物}$C$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$G.

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3.活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂.工业上用粗氧化锌(含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等)生产活性氧化锌,生产工艺流程如图:

 Fe(OH)2Fe( OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2
开始沉淀的pH7.52.25.26.48.6
沉淀完全的pH9.0 3.26.78.010.1
根据上表提供的信息,回答下列问题:
(1)“废渣1”的主要成分是Fe( OH)3
(2)完成“反应器2”中反应之一的离子方程式:□MnO-4+□Mn2++□2H2O=□MnO2↓+□H+
(3)蘸取“反应器2”中的溶液点在淀粉碘化钾试纸上,如果观察到试纸变蓝,说明KMnO4过量.
(4)“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO,已知:
2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)△H=-174.6kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+283.0kJ•mol-1
试写出MnO2(s)与CO(g)反应制取MnO(s)的热化学方程式:MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g)△H=-228.8kJ/mol.
(5)“反应器3”中加入锌粉的作用是调节溶液pH,除去溶液中Cu2+
(6)“反应器4”得到的废液中,含有的主要离子除了Na+外,还有K+、SO42-
(7)从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌.取碱式碳酸锌3.41g,在400~450℃下加热至恒重,得到ZnO 2.43g和标准状况下CO2 0.224L,碱式碳酸锌的化学式ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O.

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