(1)在标准状况下.有物质①4gH2.②33.6LCH4.③1molH2O.④3.01×1023个O2.含分子数最多的是①.含原子数最少的是④.质量最大的是②.体积最小的③,密度由大到小的顺序为:③＞④＞②＞①．(2)含有相同氧原子数的CO和CO2.其质量比为14:11,物质的量比为2:1,碳原子数比为2:1,原子数比为4:3．(3)含有电子数相等的CO� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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4．（1）在标准状况下，有物质①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂，含分子数最多的是（填序号，下同）①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的③；密度由大到小的顺序为：③＞④＞②＞①．
（2）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3．
（3）含有电子数相等的CO和CO₂ 气体在同温同压下的体积比为11：7；密度比为7：11．

分析（1）根据m=n×M，V=n×V_m进行计算，结合分子中原子组成分析；
（2）根据m=n×M进行计算；
（3）CO、CO₂ 分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO₂气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm计算二者体积之比，根据ρ=$\frac{M}{Vm}$计算二者密度之比．．

解答解：（1）在标准状况下，①4g H₂的物质的量为$\frac{4}{2}$=2mol；原子数为2×2=4mol；体积为2×22.4=44.8L；
②33.6L CH₄的物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；原子数为1.5×5=7.5mol；质量为1.5×16=24g；
③1mol H₂O的物质的量为1mol；原子数为1×3=3mol；质量为18g；
④3.01×10²³个O₂的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol；原子数为0.5×2=1mol；质量为0.5×32=16g；体积为0.5×22.4=11.2L，
故含分子数最多的是①；含原子数最少的是④；质量最大的是②；体积最小的是③；密度由大到小的顺序为③＞④＞②＞①；
故答案为：①；④；②；③；③＞④＞②＞①；
（2）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其物质的量比为$\frac{1}{1}$：$\frac{1}{2}$=2：1；质量比为2×28：1×44=14：11；碳原子数之比等于2：1；原子数比为2×2：1×3=4：3，
故答案为：14：11；2：1；2：1；4：3；
（3）一个CO、CO₂ 分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO₂气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm得二者体积之比等于物质的量之比为11：7，根据ρ=$\frac{M}{Vm}$知，二者密度之比等于摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案为：11：7；7：11．

点评本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间关系是解本题关键，易错点是计算分子中电子数，题目难度不大．

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（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；
（3）在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
（4）第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．{已知：NaAlO₂+2H₂O═NaHCO₂+Al（OH）₃↓}．根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺，不能确定是否存在的离子是Cl^-．
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离子符号Al³⁺，浓度0.2mol/L；
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