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    下列说法正确的是
    A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
    B．元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第VIIA族
    C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
    D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
    A

    试题分析：A、L层上的电子数为奇数的原子位于第二周期，一定是主族元素的原子，正确；B、元素周期表共有18列，第8列属于第Ⅷ族、第17列属于第VIIA族，错误；C、化学键的形成不一定伴随着电子的转移，如蒸发氯化钠溶液的氯化钠晶体，形成了离子键但没有电子转移，错误；D、元素周期表中，位于第ⅢB族到ⅡB族的10个纵行的元素属于过渡元素，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（）：＋―→＋，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是
    A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
    B．该变化同样遵循质量守恒定律
    C．是一种电中性粒子
    D．对于有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示式错误的是（  ）。
    A．Na＋的轨道表示式
    B．Na＋的结构示意图：
    C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
    D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于四个量子数的说法中，正确的是（  ）。
    A．电子的自旋磁量子数是±，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反
    B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道
    C．角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
    D．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论一个很大的成就是（　　）。
    A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动
    B．提出了原子核是可以进一步细分的
    C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系
    D．应用了量子力学理论中的概念和方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫。下列说法错误的是
    A．X、Y形成的化合物中可能含有双键
    B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
    C．W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为：
    D．XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
    Y
    		Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
    Z
    		Z是所在周期的单核离子中半径最小
    W
    		W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
    T
    		T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
     
    （1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是                 。
    （2）T2+的电子排布式为_________；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为               ；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为                              
    （3）两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是_______________，两者沸点相差很大的原因是____________________________________。
    （4）在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式为 _____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
    (1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。
    (2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。
    (3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。
    (4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。
    (2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。
    (3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。

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