【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、 m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和 s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol L －1t 溶液与 0.1 mol L －1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是
A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B.Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞Y
C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D.v的电子式可表示为
【答案】D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质。p与q反应生成u，u为二元化合物，而常温下0.1mol·L-1u溶液的pH为1，则u为HCl，由原子序数可知，X为H元素、W为Cl元素，故q为H2，p为Cl2．q与m反应生成v，v的水溶液呈碱性，则m为N2，v为NH3，故Y为N元素；m与n在放电条件下得到r，r与n得到有色气体s，且s与水反应得到r与t，而常温下0.1mol·L-1t溶液的pH为1，t为一元强酸，故n为O2，r为NO，s为NO2，t为HNO3，则Z为O元素, 综上可知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素。
A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为HNO3和HClO4，两者均为强酸，故选项A正确；
B．Z和Y的简单氢化物分别为H2O和NH3，水的稳定性和沸点均高于氨气，故选项B正确；
C．s为NO2，3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故选项C正确；
D．v为NH3，其电子式可表示为 
，故选项D错误；
故选D。
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【题目】如图所示的分子酷似企鹅，化学家ChrisScotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。 下列有关Penguinone的说法不正确的是
A.Penguinone中存在两种官能团
B.Penguinone是一种芳香酮
C.Penguinone中存在与乙烯相同的官能团，所以其与乙烯有相似的性质
D.如果该分子中的双键都能加成，则1molPenguinone能与3mol氢气反应
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. BaSO4难溶于水，其属于弱电解质
B. 强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
C. 弱电解质一定是共价化合物
D. H2O能发生微弱电离，是一种弱电解质
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【题目】漳州市海水资源丰富，漳浦盐场是福建省第三大国有盐场，盐田面积达700万平方米，每年产盐5万多吨。海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
⑴NaClO3中氯的化合价_____________。
⑵在a、b、c、d提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_________（填序号）。
①分解反应 ②化合反应 ③复分解反应 ④置换反应
⑶苦卤中通入氯气发生的主要离子反应方程式为___________________________________。⑷步骤a中的沉淀剂是____________________。
⑸步骤d中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是____________（填序号）。
①N2 ②H2 ③CO2 ④空气
⑹假设该海域海水中MgCl2浓度9.5×10－3g·L－1 ，欲获得24g金属镁需要________L海水。
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【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
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【题目】 H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂.某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用
制取
所需的时间
秒
浓度 时间 反应条件 |
|
|
|
|
无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| 10 | 25 | 60 | 120 |
①研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 ______ 、 ______ 因素对过氧化氢分解速率的影响。(2)另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响，限选试剂与仪器
、
、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图要求所测得的数据能直接体现反应速率大小_________
(3)对于H2O2分解反应，
也有一定的催化作用。为比较Fe3+和对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题：
①可通过观察 ____________ ，比较得出结论。
②有同学提出将
的
溶液改为
更为合理，其理由是 _________ 。
(4)已知溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是溶液中的Fe3+
猜想2：真正催化分解H2O2的是 __________________
完成表格，验证猜想：
所需试剂 | 操作及现象 | 结论 |
_________ | __________ | Cl-对H2O2分解无催化作用 |
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【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA﹕AB=2﹕3， OA＝AB， OA﹕AB=3﹕2，则下列分析与判断不正确的是（忽略CO2的溶解）（ ）
A. M中只有一种溶质的有（1）和（3）
B. M中有两种溶质的有（2）和（4）
C. （2）图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1
D. （4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：2
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【题目】(1)硅酸盐可以改写成氧化物的形式，将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：
①镁橄榄石(Mg2SiO4)：____。
②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。
(2)写出下列反应的方程式:
①漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _________________________。
②Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。
③NO2与水反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________．
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【题目】某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__（填序号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷 d．氯化钙
（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是__。不能在K2的导管末端连接图乙中的__装置（填序号）。
（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__。
③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__溶液（填化学式），反应的离子方程式为__。
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