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    某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（   ）


    A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
    		B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    		C．a点Ka的数值比d点Ka的数值大
    		D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
    B
    醋酸是弱酸，稀释有利于电离，即在稀释过程中，醋酸的酸性要强于盐酸的，所以Ⅱ为醋酸稀释时pH值变化曲线，为盐酸稀释时pH值变化曲线，A、D不正确。B点对应的氢离子浓度大于c点的氢离子，溶液导电性强，B正确。醋酸的电离常数只与温度有关系，C不正确。答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
    ①
    		HF
    		Ka=6.8×10-4 mol?L-1
    ②
    		CH3COOH
    		Ka=1.7×10-5 mol?L-1
    ③
    		HCN
    		Ka=6.2×10-10 mol?L-1
    ④
    		H2CO3
    		Ka1=4.4×10-7mol?L-1
    Ka2＝4.7×10-11 mol?L-1
    根据上述数据，回答下列问题：
    （1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。
    （2）写出H2CO3电离方程式是                   、                     。
    （3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________      ______，
    足量的CO2通入NaCN溶液中：_________                          _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水
    A．电离程度相同B．pH值相同
    C．物质的量浓度相同D．c(OH-）相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是       ，PH由小到大的是             。
    ①0.05mol/LH2SO4   ② 0.1mol/NH3·H2O   ③ 0.1mol/CH3COOH   ④0.05mol/Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在－50 ℃时液氨中有2NH3(液) NH4+＋NH2—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是
    A．电离平衡常数是1×10－15
    B．不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)
    C．降低温度，其电离平衡常数数值增加
    D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电离度的叙述正确的是
    A 电离度越小，表示弱电解质越弱
    B 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大
    C 向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小
    D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用离子方程式表示）。
    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
    （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
    前者          后者（填“>，<或=”）
    （5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
                                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。
    （1）该小组同学首先用密度为1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为         和          ；
    （2）某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有                                          ；

    （3）他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你       （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是                                       

    （4）他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你           （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是                                       ；
    （5）通过上述探究实验，你能得到的结论是                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是
    A．中和时所需NaOH的量前者多
    B．与活泼金属反应时的起始速率相等
    C．0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学
    D．电离程度后者大

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