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    2．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中均有气体放出．下列说法正确的是（　　）
    A．都属于氧化还原反应
    B．等物质的量的上述物质产生气体体积（相同状况）的大小关系是：Na2O2=CaC2＜CaH2=Mg3N2
    C．Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂
    D．CaH2与水反应时产生H2，它既是氧化产物和又是还原产物

    分析 发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、CaH2+H2O=Ca（OH）2+H2↑、Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑、CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，结合元素的化合价判断，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．CaC2、Mg3N2与水反应生成C2H2和NH3，为水解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．设均为1mol，由原子守恒可知，1molNa2O2反应生成0.5molO2，1molCaC2反应生成1molC2H2，1molCaH2反应生成1molH2，1molMg3N2反应生成2molNH3，则生成气体的关系为Na2O2＜CaC2＜CaH2＜Mg3N2，故B错误；
    C．Na2O2自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，而CaH2+H2O=Ca（OH）2+H2↑中水为氧化剂，故C错误；
    D．CaH2与水发生氧化还原反应，方程式为CaH2+H2O=Ca（OH）2+H2↑，反应中H2既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见水解反应的特点，根据相关反应的方程式进行判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．食醋是日常饮食中的一种调味剂，它对改善食物的口感，增进食欲，促进食物消化有独特的功能，因而深受人们青睐．国家标准规定，酿造的食醋中的醋酸含量不得低于3.5g/100mL．某校兴趣小组的同学到超市购买了
    某品牌食醋，在实验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验．
    实验原理：用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应．
    （1）因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响醋酸含量的测定，下列所加脱色剂适宜的是C
    （填序号）．  A、氯水       B、Na2O2C、活性炭     D、SO2
    （2）用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管取步骤（1）所得的食醋20.00mL，加入到一洁净的锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）用0.5000mol•L-1氢氧化钠溶液进行滴定，并重复滴定操作两次．某同学的实验数据记录如下表：
    食醋的体积/mL所用氢氧化钠溶液的体积/mL
    第一次20.0019.8
    第二次20.0021.2
    第三次20.0019.7
    （4）在实验步骤（2）中，加适量水稀释食醋，对实验结果有无影响？
    无影响（填“有影响”或“无影响”），为什么？稀释过程中溶质物质的量不变，消耗的NaOH物质的量不变．
    （5）老师在审核了这一表格后指出，所记录的数据有一明显失误，此失误是滴定管的读数在小数点后没有保留两位．实验操作中也存在着失误，在计算时应舍去这一组数据，这一组是第二次滴定的数据．
    （6）请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否符合国家标准？不符合（填“符合”或“不符合”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．向由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入10mL 6mol•L-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224mL．请回答以下问题：
    （1）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
    （2）产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol．
    （3）若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量为0.005mol，CuO的物质的量为0.005mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某课外活动小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应测定乙炔的相对分子质量，如图是测定装置的示意图．B中的CuSO4用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等还原性气体．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；为得到平稳的乙炔气流，液体a是饱和食盐水．
    （2）请配平C2H2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（在横线中填计量数）：
    1C2H2+2KMnO4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
    （3）实验前D中含有x mol的KMnO4，实验时向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO4溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，请通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（请用含字母x、y的代数式表示）：$\frac{2y}{x}$（不写计算过程）．
    （4）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是：C．
    A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的酸性KMnO4溶液
    B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
    C．通入过量纯净的乙炔气体于酸性KMnO4溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
    （5）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，请你用简要的文字说明改进的措施在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．居室装修用石材的放射性${\;}_{88}^{226}$Ra常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（　　）
    A．一个${\;}_{88}^{226}$Ra原子中含有138个中子
    B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
    C．Ra不能和冷水反应置换氢气
    D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．X可能为KHSO4B．M不可能是BaCl2C．Y一定为Na2CO3D．N可能是FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后生成3.58L（标准状况）二氧化碳和3.6克水，下列说法正确的是（　　）
    A．一定含有乙烯B．一定含有甲烷和乙烯
    C．一定含有甲烷D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O
    分别在t时测得在该容器内n（H2）的数值如下：
    t/min14811
    n（H2）/mol62.622
    则下列说法正确的是（　　）
    A．该温度下，平衡常数K=0.5
    B．反应进行4min时，V（C02）=0.45 mol/（L•min）
    C．反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高
    D．反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质的表达式不正确的是（　　）
    A．醛基的结构简式：-CHOB．溴乙烷的电子式：
    C．乙炔分子的结构式：H-C≡C-HD．乙醇的分子式：C2H6O

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