Question

【题目】将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池．已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH﹣=CO +3H2O，下列叙述正确的是（ ）
A.通入甲烷的一极为正极，该极c（OH﹣）减小
B.通入甲烷的一极的电极反应为CH4﹣8e﹣+3H2O=CO +10H+
C.通入氧气一极发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，故A错误；B．碱性条件下，甲烷被氧化生成碳酸根离子，电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO +7H2O，故B错误；
C．碱性条件下，氧气得电子生成氢氧根离子，电极方程式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故C正确；
D．放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故D错误．
故选C．
燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，电池反应式为：CH4+2OH﹣+2O2=CO +3H2O，通入氧化剂的电极为正极，其电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极．