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    2．下列离子方程式属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是（　　）
    A．HS-+H2O?S2-+H3O+B．SO3+H2O?HSO4-+H3O+
    C．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+D．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

    分析 弱酸根离子水解显碱性，弱碱离子水解显酸性，水解反应为可逆反应，多元弱酸根离子水解分步进行，以此来解答．

    解答 解：A．HS-+H2O?S2-+H3O+为电离方程式，故A不选；
    B．SO3+H2O=H2SO4，H2SO4完全电离，为强酸，故B不选；
    C．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+为电离方程式，故C不选；
    D．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+为水解反应，且水解显酸性，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查水解与电离的离子反应方程式，为高频考点，把握水解规律及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解与电离的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
    （2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是PH3（用化学式表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，所得产物中存在的化学键类型为离子键、共价键．用电子式表示A和B其形成化合物过程，
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
    （5）将单质E通入氯化亚铁溶液时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂
    C．温度D．反应物的浓度或压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中没有表明乙酸酸性比碳酸酸性强的是（　　）
    A．2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O
    B．CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O
    C．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
    D．CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有机物A的分子式为C51H96O6，在硫酸存在下发生水解A+3H2O$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$B+2D+E，其生成物B与等物的质量的氢气完全加成可得到D；又知有机物E的相对分子质量为92，1molE与足量的钠反应可生成H233.6L（标准状况）．试回答：
    （1）B的结构简式是C15H29COOH，E的名称是丙三醇或甘油．
    （2）A可能的结构有2种，写出其中一种同分异构体的结构简式：或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI酸性溶液中进行模拟研究．
    已知：①O3将I-氧化成I2的反应是：O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）；
    ②在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H

    为探究温度对该反应的影响．在某温度T1下，将一定量的0.2mol•L-1NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O3（不考虑生成物O2与 Iˉ反应），在t时刻，测得容器中I2（g）的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I2（g）浓度，得到趋势图（见图一）．则：若在T3时，容器中无O3，则△H＞0（填＞、=或＜）；理由是根据I2（ag）?I2（g）△H＞0，升高温度，I2（ag）倾向于生成I2（g），由于该反应是吸热反应，升高温度能使平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），正向移动，从而使I2（aq）浓度减小，则△H＞0．该条件下在温度为T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示．在t2时，将该反应体系温度上升到T5，并维持该温度．请在图2中画出t2时刻后溶液中 I-浓度变化总趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响．
    实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
    实验
    序号    		0.01mol/L KIO3酸性溶液
    （含淀粉）的体积/mL    		0.01mol/L Na2SO3溶
    液的体积/mL    		水的体
    积/mL    		实验温
    度/℃    		出现蓝色
    的时间/s
    ①55V10
    ②554025
    ③5V23525
    （1）V1=40mL，V2=10mL．
    （2）从你的理解看最先出现蓝色的一组实验是③ （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以煤矸石（含有Al2O3、Fe2O3及SiO2等）为原料制备结晶氯化铝是煤矸石资源利用的重要方式之一，工艺流程如下．请回答：

    （1）结晶滤液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次残渣的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）该工艺流程中可以循环使用的物质是盐酸，循环利用该物质的缺点是杂质的富集可能会影响后续AlCl3•6H2O产品的纯度．
    （3）为了分析二次残渣中铁元素的含量，某同学称取5.0000g二次残渣，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配置成100mL溶液，然后移取25.00mL用0.01mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），二次残渣中铁元素的质量分数为4.480%．
    （4）通入HCl气体能增大AlCl3结晶效率，但HCl利用率偏低．试分别解释原因：氯化铝的溶解度会随着溶液中盐酸浓度的增加而下降、通入的HCl气体使溶液中的盐酸浓度升高，继续通入HCl气体，降低了气体在溶液中的吸收效率．
    （5）将结晶氯化铝加入一定量蒸馏水，在100℃水浴中加热蒸干即可得到聚合氯化铝[Al2（OH）nCl6-n•H2O]m．由此结晶氯化铝制取Al2（OH）nCl6-n的化学方程式为2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．丙烯分子有7个σ键，1个π键
    B．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
    C．0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NA
    D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个

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