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    【题目】鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（　　）

    A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50

    【答案】D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如下：

    已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。

    （1） 上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积(标准状况)是________。

    （2） 酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2－浓度均不超过10－6 mol·L－1，需调节溶液pH的范围是________。

    已知：Al(OH)3(s) H++AlO2－+H2O的K＝1×10－14；Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33

    （3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是_________________。

    （4） 称取重铬酸钾试样2.40 g 配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3+)并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________

    （2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为 （吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

    （3）H2(g)的燃烧热为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题

    （1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 。

    （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。

    （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。

    （4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理,

    1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 ;

    A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化还原法

    2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________;

    3)步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

    （1）钴酸锂(LiCoO2)改写为氧化物形式为 。

    （2）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。阳极的电极反应式为 。

    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。

    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式 。该过程中也可以用Na2S2O3代替H2O2，则反应的离子方程式为 。

    ②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。

    A．c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

    B．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

    C．c(NH4+)+c(NH3H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

    （4）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O42H2O(M=183g·mol-1)的质量不高于 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列七种有机物中：①CH4 ②CH2＝CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白质 ⑨淀粉

    （1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。

    （2）属于同系物的是__________

    （3）互为同分异构体的是___________。.

    （4）易发生银镜反应的是______________

    II．在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g），半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．

    （5）D的平均反应速率为 ．

    （6）A的转化率为

    （7） 不能判断该反应已达平衡状态的是

    A 单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol D的状态

    B 生成物浓度不再变化的状态 .

    C 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.

    D 混合气体的压强不再改变的状态

    E 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

    F 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以，表示阴离子B以表示。

    （1）若A和B的核外电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是 ___________________；

    （2）阳离子周围距离最近的阴离子数为___ __，阴离子周围距离最近的阴离子数___ __。

    （3）若与MgO的熔点比较，出现不同的原因是

    （4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

    A．b电极为该电池的负极

    B．b电极附近溶液的pH减小

    C．a电极反应式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

    D．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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