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    有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是(　　)

    ①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色　②可以和NaOH溶液反应　③在一定条件下可以和乙酸发生反应　④在一定条件下可以发生消去反应　⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应

    A．①②③                              B．①②③④

    C．①②③⑤                            D．①②④⑤


    解析　①有机物A中存在醇羟基、醛基和与苯环相连的甲基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，①正确；②有机物A中存在酯基，可以和NaOH溶液反应，②正确；③有机物A中存在醇羟基，在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应，③正确；④由于与连羟基的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，所以有机物A不能发生消去反应，④错误；⑤有机物A中存在醛基，在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应，⑤正确。综上所述，C正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用化学用语填空

    (1)地壳中含量最多的金属元素　________   (2)2个硫原子       

    (3)保持氮气化学性质的最小微粒           (4)3个镁离子        

    (5)水中氧元素的化合价为—2价            (6)氢氧化钠          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是(　　)

    ①天然气　②煤　③石油　④太阳能　⑤生物质能

    ⑥风能　⑦氢

    A．①②③④                            B．④⑤⑥⑦

    C．③⑤⑥⑦                            D．③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。

    实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见下图。

    ①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；

    ②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mol 氯化钠粉末；

    ③1.0 mol镁粉、0.10 mol 铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；

    实验2：向加有100 mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，结果见图2。

    请回答下列问题：

    (1)实验1证实了该反应的反应速率与________有关。

    (2)实验2中当NaCl的用量大于0.125 mol时，实验就无须再做的原因是________(填选项字母)。

    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率

    B．加入NaCl反而会降低反应速率

    C．已达到沸点不再有温度变化

    D．需要加入更多的铁粉来提高温度

    (3)如果在实验2中加入0.060 mol的NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________(填字母)。

    A．34 ℃                               B．42 ℃

    C．50 ℃                               D．62 ℃

    (4)加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

    B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

    D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    物质的化学变化都伴随着能量变化

    　

    B．

    凡是吸热反应都需要加热

    　

    C．

    表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O   △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

    　

    D．

    等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线

    　

    B．

    反应进行到20min末，CH3COCH3的

    　

    C．

    升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    　

    D．

    从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：

    CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）

    达平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为　   　．

    ②该反应的△H　  　0，△S　  　0（填“＜”、“＞”或“=”）．

    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）⇌  CH3OH（g）    △H＜0 （Ⅱ）

    ①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是　  　（填序号）．

    A．升高温度

    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

    C．恒容下充入He，使体系的总压强增大

    D．再充入a mol CO和3a mol H2

              

    图1                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时，H2S的电离常数Ka1、Ka2满足 Ka1·Ka2=3×10－22，H2S饱和溶液物质的量浓度约为0.10mol·L－1；Ksp(CuS)=6×10－36，Ksp(MnS)=4.5×10－14。下列说法正确的是

    A．相同温度下，CuS在水中的溶解度比MnS小

    B．CuS和MnS一定都溶于强酸

    C．反应：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+ K=7.5×1021

    D．在浓度均为0.01mol·L－1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀

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