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    19．下列溶液不能区别SO2和CO2气体的（　　）
    A．稀盐酸B．品红溶液C．酸性高锰酸钾D．溴水

    分析 SO2和CO2气体均为酸性氧化物，但二氧化硫具有漂白性、还原性，结合物质的性质差异及发生的反应来解答．

    解答 解：A．均与稀盐酸不反应，不能鉴别，故A选；
    B．使品红褪色的为二氧化硫，无现象的为二氧化碳，可鉴别，故B不选；
    C．使高锰酸钾褪色的为二氧化硫，无现象的为二氧化碳，可鉴别，故C不选；
    D．使溴水褪色的为二氧化硫，无现象的为二氧化碳，可鉴别，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意二氧化硫的还原性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A．

    （3）若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
    实验编号温度（℃）催化剂用量（g）酸性高锰酸钾溶液实验目的
    a．实验1和2是…．
    b．实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响；
    c．实验1 和4探究催化剂对该反应速率的影响．
    体积（mL）浓度
    （mol•L-1）
    1 250.540.1000
    2500.540.1000
    3250.540.0100
    425040.1000
    （4）表中实验目的a的内容是探究不同温度对反应速率的影响
    （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1 次第2 次第3 次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．
    （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O（离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．试回答下列各问题：
    （1）如图Ⅰ所示是1mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．

    ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
    E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol，则E（H-Cl）=434KJ/mol．
    ②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的△H数据，根据△H数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
    （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
    △H=-25kJ/mol                                          ①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
    △H=-47kJ/mol                                        ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
    △H=+19kJ/mol                                        ③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.3mol•L-1，已知此段时间内氧气的平均速率为0.015mol/（L•S）在这段时间内用（　　）
    A．2sB．5 sC．10 sD．20 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小
    B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
    C．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
    D．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在H2S和SO2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量比为（　　）
    A．3：2B．2：1C．1：1D．3：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物的命名正确的是（　　）
    A．2，3-二乙基-2-丁烯B．2，3-二乙基-3-丁烯
    C．3-甲基-2-乙基-2-戊烯D．3，4-二甲基-3-己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．明代诗人于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉…”诗中所写“乌金”的主要成分是（　　）
    A．金B．铁C．锰D．炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
    A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2
    C．S→SO3→Na2SO4D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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