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    20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
    B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    C．冶炼铬可采用铝热法
    D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴

    分析 A、轻质油满足不了生产生活的需求，石油裂化可得到更多的轻质油；
    B、根据煤的气化和液化的概念分析；
    C、含元素的化合价变化，为氧化还原反应；不存在元素的化合价变化的反应，不属于氧化还原反应，以此来解答．
    D、溴离子发生氧化反应生成溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴．

    解答 解：A、裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故A正确；
    B、煤的气化是煤与水蒸汽反应H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，两种过程都生成了新物质，是化学变化，故B错误；
    C、金属铝能把金属钒从氧化物中置换出来，即冶炼金属钒可以用铝热法，故C正确；
    D、溴离子发生氧化反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴具有挥发性，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及溴的制取、煤的综合利用等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意煤的液化和气化的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（　　）
    A．向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成深蓝色溶液，后生成蓝色沉淀
    B．向NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应
    C．向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原
    D．足量锌与浓硫酸反应，先产生二氧化硫，后产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：

    （1）图1的四个过程中能量转化形式有D
    A．2种  B.3种  C.4种  D.4种以上
    （2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
    2H2O（1）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H 1      2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H2（g）+O2（g）△H2   
    以上反应的△H1=△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    （4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
    ①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
    ②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是升高温度或降低压强
    ③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为O2，电极A上发生的电极反应式为C7H8+6H++6e-═C7H14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．强电解质溶液总比弱电解质的导电性强
    B．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
    C．氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电
    D．电解质溶液中只存在离子，没有分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）．
    请回答下列问题：

    （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃．例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化剂}$4乙，则甲的分子式为C8H16，乙的结构简式为CH2=CH2．
    （2）B装置中的实验现象可能是溴水褪色，写出反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，其反应类型是加成反应．
    （3）C装置中可观察到的现象是高锰酸钾褪色，反应类型是氧化反应．
    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：乙烯与溴若发生取代反应，则必然生成溴化氢，溴化氢溶于水显酸性．
    （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
    A．气体通入水中
    B．气体通过盛溴水的洗气瓶
    C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D．气体通过氢氧化钠溶液
    （6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是乙烯含碳量高于甲烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．吸收能量的反应一定是（　　）
    A．贮存能量B．释放能量
    C．生成物稳定性大于反应物的稳定性D．原子得到电子的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．等物质的量的CxHy和CxHy（H2O）m（CO2）n完全燃烧时，耗氧量相同，如碳原子数相同，等物质的量和CH3CHO（写结构简式）耗氧量相同，如氢原子数相同，等物质的量的CH4和CH3COOH、HCOOCH3、HOOCCH2COOH、HOOCCOOCH3耗氧量相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是（　　）
    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    B．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
    C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖
    D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    B．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-
    D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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