下列物质露置在空气中质量不会增加的是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质露置在空气中质量不会增加的是

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH

【解析】

试题分析：Na2O、Na2O2、NaOH露置在空气中最终都会生成碳酸钠，导致质量增加，选C。

考点：考查钠及其化合物的性质。

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（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：

。

（2）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：______ 。

（3）B装置的作用是______ 。

（4）在取出集气瓶后，怎样检验E中收集到的气体。

（5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：______ 。

（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，在装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小，相差约______mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na2O2可能含有其它杂质。

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B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+＝H2O

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D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

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下列说法正确的是

A．1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 g

B．1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g

C．1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g

D．1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g

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（10分）请回答下列问题：

（1）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4＋H2O(g)? CO＋3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1 000	1 200	1 400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1 771.5

①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应

②T ℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)＝0.5 mol·L－1，计算该温度下CH4＋H2O(g)CO＋3H2的平衡常数K＝______，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为_______________

（2）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2。则m1________m2(填“<”、“＝”或“>”)。