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    在相同条件下(T＝500 K)，有相同体积的甲和乙两容器，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是(    )

    A.化学反应速率：乙＞甲

    B.平衡后O2的浓度：乙＞甲

    C.SO2转化率：乙＞甲

    D.平衡后SO2的体积分数：乙＞甲

    答案：D
    提示：

    因乙中SO2与O2的质量大，物质的量多，浓度大，反应速率快，故A正确。假设甲容器体积为VL，乙容器体积为2VL，则达平衡时，B、C、D三项应甲与乙相等，假设将乙容器压缩为VL，平衡向生成SO3的方向移动，所以B、C正确，D不正确，故选D。

     


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    科目：高中化学 来源：福建省古田一中2008－2009学年高二下学期半期考试化学试卷 题型：013

    在相同条件下(T＝700 K)，相同体积的甲乙两容器，甲容器充入5 g　SO2和5 g　O2，乙容器充入10 g　SO2和10 g　O2，下列叙述错误的是

    [　　]

    A．

    平衡后O2的浓度：甲＜乙

    B．

    SO2转化率：甲＜乙

    C．

    化学反应速率：甲＜乙

    D．

    平衡后SO2的体积分数：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高二上学期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：

    2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

    上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    温度 T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    （1）此合成反应的a       0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的      （填序号）：

    A．c(NH3·H2O)     B．     C．c(H+)·c(OH－)     D．

    （3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：

    A                      B                C            D

    （4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间/浓度

    c(NH3) (mol/L)

    c(O2 ) (mol/L)

    c(NO) (mol/L)

    起始

    0.8000

    1.600

    0.000

    第4 min

    0.3000

    0.9750

    0.5000

    第6 min

    0.3000

    0.9750

    0.5000

    第8 min

    0.7000

    1.475

    0.1000

     

    反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)          △H＝－41 kJ/mol

    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间/min

    达平衡时体系能量的变化/kJ

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    t1

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    2

    8

    0

    0

    t2

    放出热量：Q

    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                  %。

    （3）下列叙述正确的是              （填字母序号）。

    A、平衡时，两容器中H2的体积分数相等

    B、容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

    C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

    D、容器①中，化学反应速率为：

    （4）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：                                    。

    （5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省、安溪一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

    ①反应压强为20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2     T1(填>、=、<)，判断的依据是：                                                

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

    反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常数K1

    反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常数K2

    ① K1的表达式：K1＝                        

    ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

    实验组别

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    1

    2

    0.8

    1.2

    5

    2

    900

    0.5

    1

    0.2

    0.8

    3

    3

    T

    a

    b

    c

    d

    t

    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                    

    （Ⅱ） 在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为           (填序号)

    A．其它条件不变温度T<900℃          B．其它条件不变温度T>900℃

    C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂

    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、养正中学高二上学期期末联考化学卷 题型：填空题

    (13分)

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

    ①反应压强为20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示[来源:ZXXK](T-温度)。则T2     T1(填>、=、<)，判断的依据是：                                                                

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

    反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常数K1

    反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常数K2

    ① K1的表达式：K1＝                        

    ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

    实验组别

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol[来源:]

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    1

    2

    0.8

    1.2

    5

    2

    900

    0.5

    1

    0.2

    0.8

    3

    3

    T

    a

    b

    c

    d

    t

    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                   

    （Ⅱ） 在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为           (填序号)

    A．其它条件不变温度T<900℃          B．其它条件不变温度T>900℃

    C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂

    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

     

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