[题目]下列说法正确的是A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应.该反应能自发进行B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D. 强电解质溶液导电能力一定很强.弱电解质溶液导电能力一定很弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

【答案】A

【解析】Na与H2O生成氢气，△S>0，反应放热，所以该反应能自发进行，故A正确；反应速率与吸热、放热无关，故B错误；吸热、放热与反应条件无关，故C错误；导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力不一定弱，故D错误。

练习册系列答案

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C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

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【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-a kJmol-1。

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下列说法正确的是（　　）

A. 该反应为吸热反应

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C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

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【题目】资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下。

装置	烧杯中的液体	现象（5分钟后）
	①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉	无明显变化
	②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl	溶液变蓝
	③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl	无明显变化
	④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH	溶液变蓝，颜色较②浅

（1）实验②中生成I2的离子方程式是___________。

（2）实验③的目的是_________________________________________________________________。

（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。

（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：

烧杯中的液体	现象（5小时后）
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	溶液才略变蓝
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	无明显变化