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    氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
    3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2
    （1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
    ①NH4Cl的化学键类型有    ，SiH4电子式为    ．
    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是    ．
    ③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式    ，实验室可利用如图所示装置完成该反应．  
    在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是    ．
    （2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为    ．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为    ．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）
    【答案】分析：（1）①氯化铵中铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根离子内部存在共价键，根据电子式的书写方法来回答；
    ②根据液氨的性质：易液化来回答；
    ③氨气的催化氧化产物是一氧化氮和水，一氧化氮遇到空气迅速变为二氧化氮，二氧化到可以和水反应得到硝酸，硝酸可以和氨气反应生成硝酸铵；
    （2）根据书写化学方程式的步骤：写配注等，正确书写方程式即可，根据化学方程式进行计算．
    解答：解：（1）①氯化铵中铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根离子内部存在共价键，极性键（或共价键）、离子键，硅甲烷中硅原子和氢原子之间以共价键结合，电子式为：，故答案为：极性键（或共价键）、离子键；；
    ②液氨的性质：易液化，上述生产硅烷的过程中液氨的作用是：吸收热量，保证反应在常温下进行，故答案为：吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）；
    ③氨气的催化氧化产物是一氧化氮和水，即4NH3+5O24NO+6H2O，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，因为一氧化氮遇到空气迅速变为二氧化氮，二氧化到可以和水反应得到硝酸，硝酸可以和氨气反应生成硝酸铵，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；NH4NO3（或：硝酸铵）．
    （2）三硅酸镁中和胃酸（HCl）的化学方程式为：MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O，根据化学方程式，设0.184gMgSi3O8?nH2O的物质的量是x，得
                       MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
                              1      4
                              x     0.050L×0.1mol/L-0.030L×0.1mol/L
     =，解得x=0.0005mol，所以MgSi3O8?nH2O的摩尔质量是=368g/mol，Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol，所以18n=108，即n=6．
    故答案为：MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O；6．
    点评：本题考查学生复杂化学时的确立方面的知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?海淀区二模）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
    3SiH4+4NH3 
     一定条件 
    .
     
    Si3N4+12H2
    （1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl+Mg2Si
     常温 
    .
     
     4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
    ①NH4Cl的化学键类型有
    极性键（或共价键）、离子键
    极性键（或共价键）、离子键
    ，SiH4电子式为
    ．
    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是
    吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）
    吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）
    ．
    ③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ，实验室可利用如图所示装置完成该反应．  
    在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是
    NH4NO3（或：硝酸铵）
    NH4NO3（或：硝酸铵）
    ．
    （2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为
    MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
    MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
    ．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为
    6
    6
    ．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    《化学与生活》
    （1）良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①近两年来，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是
     
    （选填字母）．
    a．SO2         b．NO2         c．CO2          d．PM2.5
    ②以下物质垃圾不属于“精英家教网”标志的是
     
    （选填字母）．
    a．废报纸         b．废铝制的易拉罐       c．烟蒂、渣土
    ③综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和
     
    （填名称）．
    （2）人体健康与食品、药物等关系密切．
    ①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内
     
    元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．青霉素适合治疗的疾病是
     
    （选填字母）．
    a．感冒发烧          b．细菌感染          c．胃酸过多
    ②小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    ③维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的
     
    性．
    ④糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为
     
    （写名称）．
    （3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①在下列材料中，属于无机非金属材料的是
     
    （选填字母）．
    a．硬币       b．聚氯乙烯塑料      c．氮化硅陶瓷
    ②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以
     
     和黏土为原料制成．
    ③晶体硅是半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于
     
    （选填“离子”、“分子”或“原子”）晶体．
    ④橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为
     
    结构，从而增大橡胶的强度．
    ⑤钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业炼铁原理的主要化学反应方程式为
     
    ．
    钢铁的腐蚀主要是由
     
    腐蚀造成的．钢铁发蓝是金属防腐的常见方法之一，其原理是在表面形成一层致密的氧化膜．现有经发蓝处理后的铁钉，请用实验证明其表面有一层致密的氧化膜，写出操作步骤及实验现象（提供的试剂有：稀硫酸、硫酸铜溶液及蒸馏水）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市海淀区高三下学期期末练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：

    3 SiH4+4NH3Si3N4+12H2

    （1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H < 0）

    ①NH4Cl的化学键类型有____________，SiH4电子式为_______________。

    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。

    ③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______，实验室可利用如图所示装置完成该反应。 

    在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_____________。

    （2）三硅酸镁（Mg2Si3O8∙nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8∙nH2O的n值为_________。（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
    3SiH4+4NH3 数学公式Si3N4+12H2
    （1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl+Mg2Si数学公式 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
    ①NH4Cl的化学键类型有______，SiH4电子式为______．
    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是______．
    ③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______，实验室可利用如图所示装置完成该反应．　
    在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是______．
    （2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为______．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为______．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）

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