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    13．已知下列热化学方程式：
    $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ•mol-1
    CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
    则CH4的燃烧热为（　　）
    A．445.15 kJ•mol-1B．607.3 kJ•mol-1C．890.3 kJ•mol-1D．802.3 kJ•mol-1

    分析 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此分析热化学方程式所表达意义判断．

    解答 解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成产物为二氧化碳和液态水，燃烧热的化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，甲烷燃烧热为890.3kJ•mol-1，
    故选C．

    点评 本题考查了燃烧热概念分析判断，注意概念实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O
    （1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．
    （2）若有7.3g HCl被氧化，求产生的氯气在标准状况下的体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）乙醇燃料电池有着广泛的应用，若电解质为KOH溶液，写出电池工作时，负极的电极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
    正极的电极反应式3O2+6H2O+12e-=12OH-．
    （2）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
    ①若以氢气为燃料，则CO32-移向电极a，写出电极b的电极反应：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
    ②若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
    已知25℃时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-41 kJ/mol．
    ?已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，加滴加边振荡，会出现一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
    ③最后溶液颜色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用离子方程式表示）．
    ④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象①②（写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，质量之比为4：11，密度之比为4：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A．HCl+Na2CO3 　   HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3 　    H2SO4+K2CO3
    C．H2S+NaOH 　     H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4  　  BaCO3+H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    D．0.1 mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
    化学反应平衡常数温度（℃）
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）判断反应③△H＜0；△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）＞ v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知 c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
    （6）用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能（填“能”或“不能”） 自发进行，原因是△G=△H-T△S=-113.0 kJ•mol-1-298 K×（-145.3 J•mol-1•K-1）×10-3≈-69.7 kJ•mol-1＜0，可以自发进行．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到200mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为8：1或2：9；原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）是1.7mol/L或0.65mol/L．

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