【题目】在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有 Fe 3＋存在。为了中和过量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全转化为 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。
(1) 写出溶液中反应的化学方程式：___________________；_____________________；______________________。
(2) 混合物中铁的质量为________，氧化铁的质量为________。
(3) 稀 H 2 SO 4的物质的量浓度为________。
【答案】(1)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(2分)
Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(2分)
Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4(2分)
(2)7g(1分)8g(1分)(3)2mol·L－1(2分)
【解析】
试题分析：(1)铁和氧化铁均能溶解于稀硫酸，且生成的硫酸铁也能氧化铁，最终生成硫酸亚铁，发生反应的化学方程式分别为：Fe＋H 2 SO 4 =FeSO 4 ＋H 2 ↑、Fe2O3＋3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3＋3H 2 O、Fe＋Fe2 (SO4)3 =3FeSO 4；
(2)铁和氧化铁与硫酸反应均无剩余，且溶液中无Fe3+存在，反应生成FeSO4，生成氢气为1.68L÷22.4L/mol=0.075mol，
设Fe、氧化铁的物质的量分别为xmol、ymol，则：
根据二者质量，可得：56x+160y=15
根据电子转移守恒，可得：2x=2y+0.075×2
联立方程，解得x=0.125 y=0.05
故m(Fe)=0.125mol×56g/mol=7g，m(Fe2O3)=0.05mol×160g/mol=8g；
(3)铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，加入NaOH溶液使铁完全转化成Fe(OH)2，产生反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒，则n(Na2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×3mol/L×0.2L=0.3mol，c(H2SO4)=0.3mol÷0.15L=2mol/L。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是
A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液
B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液
C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液
D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3 溶液混合
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化合物 6.2g 在 O2 中完全燃烧,只生成 8.8gCO2 和 5.4gH2O 。下列说法正确的是( )。
A. 该化合物仅含碳、氢两种元素 B. 该化合物中碳、氢原子个数比为 1∶2
C. 该化合物的实验式为CH3O D. 无法确定该化合物是否含有氧元素
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是
A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．Na+和SO42- D．Ag+和NO3+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )
A. K：1s22s22p63s23p64s1 B. F－：1s22s22p5
C. Mg2＋：1s22s22p6 D. Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有下列各组物质：①甲烷和乙烯 ②乙烯和乙醇 ③苯和乙炔 ④甲苯和邻二甲苯 ⑤丙烯和2丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是( )
A. ②⑤ B. ②③④⑤ C. ③⑤ D. 都不是
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实不能说明上述观点的是( )
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是
A. 28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA
B. 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
C. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
D. 0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 将lmolCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2[NA—N(C12)](N表示粒子数）
B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2 NA
C. 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2
D. 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com